Lewis formüllerinde gösterilen elektronlar sorulmaktadır. Bu gösterimde hangi elektronlar yer alır?
A)Yalnız son katmandaki değerlik elektronları
B)Atomun bütün elektronları
C)Yalnız çekirdekteki tanecikler
D)Yalnız nötronlar
E)Yalnız protonlar
2.
Lewis yapısı çizilirken atomların çevresindeki elektron sayısına bir kural uygulanmaktadır. Bu kural nedir?
A)Her atom iki elektron edinmelidir
B)Her atom dört elektron edinmelidir
C)Hidrojen dışındaki atomlar son katmanlarında sekiz elektron edinmeye eğilimlidir
D)Elektron sayısı önemli değildir
E)Her atom on elektron edinmelidir
3.
Su molekülünün Lewis yapısında oksijen atomu üzerinde bağ kurmayan elektron çiftleri bulunmaktadır. Bu çiftlerin adı ve önemi nedir?
A)Bağ elektronları; bağ sayısını artırır
B)Serbest elektronlar; akımı iletir
C)Çekirdek elektronları; kütleyi belirler
D)Ortaklanmamış elektron çiftleri; molekülün geometrisini ve polarlığını etkiler
E)Değersiz elektronlar; hiçbir etkisi yoktur
4.
\sigma: baş başa örtüşme
Sigma bağının nasıl oluştuğu sorulmaktadır. Doğru açıklama hangisidir?
A)Orbitallerin yan yana örtüşmesiyle
B)Orbitallerin baş başa, çekirdekleri birleştiren eksen boyunca örtüşmesiyle
C)Elektron aktarımıyla
D)Çekirdeklerin birleşmesiyle
E)Hiçbir örtüşme olmadan
5.
\pi: yan yana ortusme
Pi bağının sigma bağından daha zayıf olduğu bilinmektedir. Bu zayıflığın nedeni nedir?
A)Pi bağında elektron bulunmaması
B)Pi bağının kısa olması
C)Pi bağında yan yana örtüşmenin daha küçük olması ve elektron yoğunluğunun eksenin dışında kalması
D)Pi bağının sıcak olması
E)Pi bağının iyonik olması
6.
Bağ türü
Sigma
Pi
Tek bağ
1
0
Çift bağ
1
1
Üçlü bağ
1
?
Tabloda bağ türlerinin sigma ve pi sayıları verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan değer kaçtır?
A)0
B)1
C)2
D)3
E)4
7.
İki atom arasındaki ilk bağın daima sigma olmasının nedeni sorulmaktadır. Doğru açıklama hangisidir?
A)Baş başa örtüşmenin en büyük ve en kararlı örtüşmeyi vermesi; atomlar önce en güçlü bağı kurar
B)Pi bağının oluşamaması
C)Sigmanın daha uzun olması
D)Atomların yan yana gelememesi
E)Rastgele olması
8.
C_2H_4: 5 sigma + 1 pi
Formülü $\text{C}_2\text{H}_4$ olan molekülde karbonlar arasında çift bağ bulunmaktadır. Molekülde toplam kaç sigma bağı vardır?
A)3
B)4
C)6
D)7
E)5
9.
C_2H_2: 3 sigma + 2 pi
Formülü $\text{C}_2\text{H}_2$ olan molekülde karbonlar arasında üçlü bağ bulunmaktadır. Molekülde toplam kaç pi bağı vardır?
A)0
B)1
C)3
D)2
E)4
10.
Bağ
Bağ sayısı
Uzunluk
C–C
1
En uzun
C=C
2
Orta
C≡C
3
?
Tabloda karbon-karbon bağları karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan değerlendirme hangisidir?
A)En uzun
B)Yine orta
C)En kısa
D)Belirlenemez
E)C–C ile aynı
11.
Tek bağ çevresinde serbest dönme mümkünken çift bağ çevresinde dönmenin engellendiği bilinmektedir. Bu farkın nedeni nedir?
A)Çift bağın kısa olması
B)Çift bağın ağır olması
C)Çift bağın soğuk olması
D)Dönmenin pi bağındaki yan yana örtüşmeyi bozacak olması; bu ise bağın kopması demektir
E)Tek bağın zayıf olması
12.
Bir kovalent bağın polar olup olmadığı belirlenmektedir. Bu belirlemede kullanılan ölçüt nedir?
A)Bağ yapan atomların elektronegatiflik farkı
B)Bağ uzunluğu
C)Atomların kütlesi
D)Molekülün büyüklüğü
E)Bağ sayısı
13.
Karbon dioksit molekülünde iki polar bağ bulunmasına karşın molekülün apolar olduğu bilinmektedir. Bu durumun açıklaması nedir?
A)Bağların apolar olması
B)Molekülün doğrusal olması nedeniyle iki bağ momentinin birbirini götürmesi
C)Karbonun elektronegatif olmaması
D)Molekülün büyük olması
E)Oksijenin apolar olması
14.
Bazı bağlarda ortak elektron çiftinin tamamının tek bir atomdan geldiği bilinmektedir. Bu bağ türünün adı nedir?
A)İyonik bağ
B)Metalik bağ
C)Hidrojen bağı
D)Koordine kovalent bağ
E)Apolar bağ
15.
Bir öğrenci Lewis yapısı çizerken izlemesi gereken sırayı öğrenmek istemektedir. Doğru sıra hangisidir?
A)Önce bağları rastgele çizmek
B)Önce toplam değerlik elektron sayısını bulmak, iskeleti kurmak, bağları yerleştirmek ve kalan elektronlarla oktetleri tamamlamak
C)Önce molekül kütlesini hesaplamak
D)Önce geometriyi çizmek
E)Önce polarlığı belirlemek
16.
Azot gazının ($\text{N}_2$) çok kararlı ve tepkimeye girmeye isteksiz olduğu bilinmektedir. Bu kararlılığın nedeni nedir?
A)Azotun ağır olması
B)Azotun apolar olması
C)Azotun hafif olması
D)Azotun renksiz olması
E)İki azot arasındaki üçlü bağın çok güçlü olması ve kopması için büyük enerji gerekmesi
17.
Grafikte karbon-karbon bağlarının enerjileri bağ sayısına göre verilmiştir. Grafiğin artışının giderek yavaşlamasının nedeni nedir?
A)Ölçüm hatası
B)İlk bağın güçlü sigma, sonrakilerin daha zayıf pi bağı olması
C)Bağların uzaması
D)Karbonun değişmesi
E)Sıcaklığın artması
18.
Bir molekül için birden çok Lewis yapısı çizilebildiğinde hangisinin daha uygun olduğuna karar verilmektedir. Bu kararda kullanılan ölçüt nedir?
A)Atomların formal yüklerinin sıfıra en yakın olduğu yapının tercih edilmesi
B)En çok bağ içeren yapı
C)En az atom içeren yapı
D)En büyük yapı
E)Rastgele seçim
19.
Bir öğrenci molekülün polar olup olmadığını basit bir gözlemle sınamak istemektedir. En uygun yöntem hangisidir?
A)Sıvıyı tartmak
B)Sıvıyı ısıtmak
C)Sıvıyı dondurmak
D)Sıvının rengine bakmak
E)İnce sıvı akıntısına elektriklenmiş bir çubuk yaklaştırıp sapma olup olmadığını gözlemek
20.
İki atom arasındaki ilk bağ sigma, sonraki bağlar pidir; sigma pi’den güçlüdür ve bağ sayısı arttıkça bağ kısalıp güçlenir. Bu bilgiye dayanarak aşağıdakilerden hangisi söylenemez?