11. Sınıf Kimya pH, Nötralleşme ve Titrasyon Testi

Bir çözeltide hidronyum iyonu derişimi 10⁻³ mol/L olarak ölçülmüştür. Buna göre çözeltinin pH değeri kaçtır?

• A) 11
• B) 3
• C) 7
• D) 10
• E) 13

Bir çözeltinin pOH değeri 5 olarak bulunmuştur. Buna göre 25 °C’de bu çözeltinin pH değeri kaçtır?

• A) 5
• B) 7
• C) 9
• D) 11
• E) 14

Tabloda pH aralıkları ile çözelti nitelikleri eşleştirilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan nitelik hangisidir?

• A) Yine asidik
• B) Yine nötr
• C) Bazik
• D) Doymuş
• E) Ölçülemez

0,01 mol/L derişimindeki kuvvetli bir asit çözeltisi hazırlanmıştır. Buna göre bu çözeltinin pH değeri kaçtır?

• A) 1
• B) 2
• C) 3
• D) 12
• E) 13

0,001 mol/L derişimindeki kuvvetli bir baz çözeltisi hazırlanmıştır. Buna göre bu çözeltinin pH değeri kaçtır?

• A) 3
• B) 4
• C) 10
• D) 11
• E) 13

Aynı derişimdeki kuvvetli ve zayıf asit çözeltilerinin pH değerleri karşılaştırılmaktadır. Bu karşılaştırmanın sonucu nedir?

• A) İkisinin pH değeri eşittir.
• B) Zayıf asidin pH değeri daha küçüktür.
• C) Zayıf asidin pH değeri daha büyüktür.
• D) Zayıf asidin pH değeri her zaman 7’dir.
• E) Karşılaştırma yapılamaz.

Bir öğrenci derişimi büyük olan her asidin pH değerinin daha küçük olacağını düşünmektedir. Bu düşüncenin değerlendirmesi nedir?

• A) Yanlıştır; pH derişim kadar asidin kuvvetine de bağlıdır.
• B) Doğrudur; pH yalnız derişime bağlıdır.
• C) Doğrudur; kuvvetin etkisi yoktur.
• D) Yalnız bazlarda geçerlidir.
• E) Belirlenemez.

Bir asit çözeltisiyle bir baz çözeltisi karıştırıldığında oluşan ürünler incelenmektedir. Bu tepkimenin adı nedir?

• A) Yanma
• B) Çözünme
• C) Yükseltgenme
• D) Nötralleşme
• E) Çökelme

Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir baz tam olarak nötralleşmektedir. Oluşan çözeltinin pH değeri için ne söylenir?

• A) 0’dır.
• B) 7’dir.
• C) 14’tür.
• D) Asidiktir.
• E) Baziktir.

Yukarıda anlatılan yöntem, bir çözeltinin derişimini belirlemekte kullanılmaktadır. Bu yöntemin adı nedir?

• A) Damıtma
• B) Süzme
• C) Kristallendirme
• D) Kromatografi
• E) Titrasyon

20 mL derişimi bilinmeyen kuvvetli asit, 0,1 mol/L derişimindeki kuvvetli bazdan 40 mL harcayarak nötralleşmiştir. Buna göre asidin derişimi kaç mol/L’dir?

• A) 0,05
• B) 0,1
• C) 0,15
• D) 0,2
• E) 0,4

Titrasyonda çözeltiye birkaç damla indikatör eklenmektedir. Bu maddenin işlevi nedir?

• A) Tepkimeyi hızlandırmak
• B) Dönüm noktasını renk değişimiyle görünür kılmak
• C) Çözeltiyi seyreltmek
• D) Asidi güçlendirmek
• E) Isıyı ölçmek

pH değeri 3 olan bir asit çözeltisi su eklenerek on kat seyreltilmektedir. Yeni çözeltinin pH değeri kaç olur?

• A) 4
• B) 2
• C) 3
• D) 6
• E) 30

Tabloda iki çözeltinin pH ve derişim değerleri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan derişim değeri hangisidir?

• A) 10⁻²
• B) 10⁻³
• C) 10⁻⁵
• D) 10⁻⁷
• E) 10⁻⁶

Mide ekşimesi yaşayan bir kişiye bazik özellikte antasit önerilmektedir. Bu önerinin kimyasal dayanağı nedir?

• A) Bazın mide asidini nötralleştirmesi
• B) Bazın mideyi ısıtması
• C) Bazın asidi güçlendirmesi
• D) Bazın suyu uzaklaştırması
• E) Bazın mideyi soğutması

Grafikte bir asit çözeltisine baz eklenirken ölçülen pH değişimi verilmiştir. Grafikteki ani sıçrama neyi göstermektedir?

• A) Çözeltinin donduğunu
• B) Asidin güçlendiğini
• C) Bazın tükendiğini
• D) Sıcaklığın arttığını
• E) Nötralleşmenin tamamlandığı dönüm noktasını

Saf suda 25 °C’de hidronyum ve hidroksit derişimleri ölçülmüştür. Bu ölçümün gösterdiği sonuç nedir?

• A) Su asidiktir.
• B) Su baziktir.
• C) Suda hiç iyon yoktur.
• D) Su nötrdür ve pH’ı 7’dir.
• E) Suyun pH’ı ölçülemez.

Bir öğrenci titrasyonla bir asidin derişimini belirlemek istemektedir. Bu deneyde sonucu en çok bozacak hata hangisidir?

• A) Kabın renkli olması
• B) Deneyin sabah yapılması
• C) Harcanan baz hacminin yanlış okunması
• D) Laboratuvarın büyüklüğü
• E) Kabın camdan olması

Kanın pH değeri az miktarda asit ya da baz eklendiğinde neredeyse hiç değişmemektedir. Bu davranışı sağlayan sistemin adı nedir?

• A) Tampon çözelti
• B) Doymuş çözelti
• C) Kolloit
• D) Süspansiyon
• E) Emülsiyon

pH hidronyum derişiminin eksi logaritmasıdır, 25 °C’de pH ile pOH toplamı 14’tür ve zayıf asitler kısmen iyonlaşır. Bu bilgiye dayanarak aşağıdakilerden hangisi söylenemez?

• A) pH ölçeği logaritmiktir.
• B) pOH biliniyorsa pH hesaplanabilir.
• C) Zayıf asit tam iyonlaşmaz.
• D) Hidronyum derişimi arttıkça pH düşer.
• E) Aynı derişimdeki bütün asitlerin pH’ı aynıdır.

50 mL 0,1 M HCl çözeltisi, 0,1 M NaOH çözeltisiyle titraslanarak titras sonunda oluşan çözelticinin pH’si ve equivalence noktası ile ilgili aşağıdakilerin hangisi doğrudur?

• A) Titras sonunda çözelti hâlâ asidik (pH < 7) olduğundan pH 7'den düşük olur.
• B) Titras noktasının pH değeri her zaman bazdan (pH > 7) yüksek olur.
• C) Titras noktası, asidın ve bazın mol sayılarının eşit olduğu anda oluşur.
• D) Titras sırasında kullanılan göstergin geçiş aralığı pH 5 civarında olmalıdır.

0,10 M konsantrasyonda 25,0 mL asetik asit (CH₃COOH, Ka = 1,8 × 10⁻⁵) çözeltisi, 0,10 M NaOH ile titre edilmektedir. Eşdeğerlik noktasında elde edilen çözeltinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?

• A) 8,70
• B) 7,00
• C) 5,30
• D) 9,20

0,10 M CH₃COOH (K_a=1,8×10⁻⁵) 25,0 mL, 0,10 M NaOH ile titre edilmektedir. Eşdeğerlik noktasındaki çözeltinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?

• A) 7,00
• B) 8,72
• C) 9,25
• D) 5,28

25 mL 0,1 M HCl çözümü ile aşağıdaki çözeltilerden hangisini karıştırırsanız, elde edilen çözeltinin pH'sı en düşük olur?

• A) 25 mL saf su (nötral)
• B) 25 mL 0,05 M KOH çözeltisi
• C) 25 mL 0,1 M NaOH çözeltisi
• D) 25 mL 0,1 M NH₃ çözeltisi