9. Sınıf Kimya Etkileşimler Testi

Tabloda etkileşim türleri karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan açıklama hangisidir?

• A) Yine molekülün içinde
• B) Moleküllerin ARASINDA
• C) Atom çekirdeğinde
• D) Yalnız katılarda
• E) Hiçbir yerde

Buz eridiğinde su moleküllerinin bozulmadığı, hâlâ su molekülü olarak kaldığı bilinmektedir. Erime sırasında kopan etkileşim hangisidir?

• A) Molekül içindeki kovalent bağlar
• B) Moleküller arası zayıf etkileşimler
• C) Atom çekirdeğindeki kuvvetler
• D) İyonik bağlar
• E) Metalik bağlar

Apolar moleküllerin bile düşük sıcaklıkta sıvılaşabildiği gözlenmektedir. Bu molekülleri bir arada tutan etkileşim hangisidir?

• A) London (indüklenmiş dipol) kuvvetleri
• B) Hidrojen bağı
• C) İyonik bağ
• D) Metalik bağ
• E) İyon-dipol etkileşimi

Aynı grupta yer alan apolar moleküllerin kaynama noktalarının molekül büyüdükçe yükseldiği ölçülmüştür. Bu artışın nedeni nedir?

• A) Moleküllerin polarlaşması
• B) Hidrojen bağı oluşması
• C) Elektron bulutu büyüdükçe daha kolay kutuplaşması ve London kuvvetinin güçlenmesi
• D) İyonik bağ oluşması
• E) Moleküllerin küçülmesi

Kalıcı dipole sahip iki polar molekül birbirine yaklaşmaktadır. Aralarında oluşan etkileşim hangisidir?

• A) London kuvveti
• B) Hidrojen bağı
• C) İyonik bağ
• D) Dipol-dipol etkileşimi
• E) Metalik bağ

Bir molekülde hidrojen bağı oluşabilmesi için gereken koşul araştırılmaktadır. Bu koşul nedir?

• A) Molekülde metal bulunması
• B) Molekülün iyonik olması
• C) Hidrojenin azot, oksijen ya da flor gibi çok elektronegatif bir atoma bağlı olması
• D) Molekülün apolar olması
• E) Molekülün büyük olması

Suyun kaynama noktası, benzer büyüklükteki diğer moleküllere göre şaşırtıcı derecede yüksektir. Bu anormalliğin açıklaması nedir?

• A) Su moleküllerinin çok ağır olması
• B) Suyun iyonik olması
• C) Suyun metalik bağ içermesi
• D) Suyun apolar olması
• E) Su molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunması

Buzun suda yüzmesi, katı hâlin sıvı hâlden daha az yoğun olduğunu gösterir ve bu maddeler arasında olağan dışıdır. Bu davranışın nedeni nedir?

• A) Hidrojen bağlarının donarken molekülleri açık ve boşluklu bir düzene sokması
• B) Buzun daha soğuk olması
• C) Buzun hava kabarcığı içermesi
• D) Suyun ağırlaşması
• E) Buzun apolar olması

Bir tuz suda çözünürken iyonlarla su molekülleri arasında etkileşim oluşmaktadır. Bu etkileşimin adı nedir?

• A) London kuvveti
• B) Hidrojen bağı
• C) Kovalent bağ
• D) Metalik bağ
• E) İyon-dipol etkileşimi

Yağın suda çözünmediği ama benzin gibi apolar çözücülerde çözündüğü gözlenmektedir. Bu gözlemin kuralı nasıl ifade edilir?

• A) Benzer benzeri çözer; polar poları, apolar apoları çözer
• B) Her madde her çözücüde çözünür
• C) Yalnız su çözücüdür
• D) Çözünme rastgeledir
• E) Yalnız ısıtılan maddeler çözünür

Moleküller arası etkileşimler güçlerine göre sıralanmaktadır. Bu sıralamanın kaynama noktası üzerindeki anlamı nedir?

• A) Etkileşim güçlendikçe kaynama noktası düşer
• B) Kaynama noktası etkileşimden bağımsızdır
• C) Etkileşim güçlendikçe kaynama noktası yükselir
• D) Yalnız kütle belirleyicidir
• E) Yalnız hacim belirleyicidir

Tabloda katı türleri ile tanecikleri bir arada tutan etkileşimler eşleştirilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan yanıt hangisidir?

• A) Yine zayıf etkileşimler
• B) Hiçbir etkileşim
• C) Kristal boyunca süren kovalent bağlar
• D) Yalnız London kuvvetleri
• E) İyon-dipol etkileşimi

Dört katı türü erime noktalarına göre sıralanmaktadır. Bu sıralamada en düşük erime noktasına sahip olan hangisidir?

• A) Kovalent ağ katı
• B) İyonik katı
• C) Metalik katı
• D) Moleküler katı
• E) Hepsi eşittir

Elmas ve grafit aynı elementten oluştuğu hâlde grafit yumuşak ve kayganlıdır. Bu farkın nedeni nedir?

• A) Grafitin farklı element içermesi
• B) Grafitin daha hafif olması
• C) Grafitin iyonik olması
• D) Grafitin metalik olması
• E) Grafitte katmanların birbirine yalnız zayıf etkileşimlerle bağlı olması

Bir maddenin buharlaşmasının kolay olup olmadığı, moleküller arası etkileşimlerine bakılarak tahmin edilmektedir. Bu tahminin dayanağı nedir?

• A) Zayıf etkileşimli maddelerin daha kolay buharlaşması
• B) Güçlü etkileşimli maddelerin daha kolay buharlaşması
• C) Etkileşimin buharlaşmayı etkilememesi
• D) Yalnız kütlenin belirleyici olması
• E) Yalnız rengin belirleyici olması

DNA’nın iki ipliğinin birbirine hidrojen bağlarıyla tutunduğu bilinmektedir. Bu seçimin biyolojik anlamı nedir?

• A) İpliklerin hiç ayrılamaması
• B) İpliklerin gerektiğinde ayrılıp yeniden birleşebilmesi
• C) Bağın çok güçlü olması
• D) DNA’nın erimesi
• E) Bağın kalıcı olması

Tabloda iki katı türünün iletkenliği karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan yanıt hangisidir?

• A) Çok iyi iletir
• B) İletmez; serbest yük taşıyıcısı yoktur
• C) Yalnız ısıyı iletir
• D) Yalnız elektriği iletir
• E) Belirlenemez

Bir öğrenci iki sıvıdan hangisinin moleküller arası etkileşiminin güçlü olduğunu belirlemek istemektedir. Bu amaçla yapabileceği en uygun ölçüm nedir?

• A) Renklerini karşılaştırmak
• B) Kütlelerini tartmak
• C) Hacimlerini ölçmek
• D) Kaynama noktalarını karşılaştırmak
• E) Kokularını almak

Bir öğrenci suyun kaynatılmasıyla hidrojen ve oksijen gazı elde edileceğini düşünmektedir. Bu düşüncenin değerlendirmesi nedir?

• A) Doğrudur; kaynama molekülü parçalar.
• B) Doğrudur; buhar hidrojen ve oksijendir.
• C) Kısmen doğrudur.
• D) Yanlıştır; kaynamada yalnız moleküller arası etkileşimler kopar, molekül bozulmaz.
• E) Belirlenemez.

Moleküller arası etkileşimler bağlardan zayıftır, güçleri London’dan iyon-dipole doğru artar ve kaynama noktasını belirler. Bu bilgiye dayanarak aşağıdakilerden hangisi söylenemez?

• A) Etkileşim güçlendikçe kaynama noktası yükselir.
• B) Hidrojen bağı London kuvvetinden güçlüdür.
• C) Hâl değişiminde bu etkileşimler kopar.
• D) Bu etkileşimler kovalent bağdan zayıftır.
• E) Kaynamada molekülün kendisi parçalanır.