Doğal gazın yanması sırasında hem ısı hem ışık açığa çıkmaktadır. Bu tepkimenin enerji açısından sınıflandırması nedir?
A)Endotermik
B)Enerjisiz
C)Nötr
D)Tersinir
E)Ekzotermik
2.
Bir moleküldeki bağın kopması için ne yapılması gerektiği araştırılmaktadır. Bağ kırılması sırasında enerji nasıl bir davranış gösterir?
A)Enerji açığa çıkar, olay ekzotermiktir.
B)Enerji harcanır, olay endotermiktir.
C)Hiç enerji gerekmez.
D)Enerji hem alınır hem verilir.
E)Enerji yok edilir.
3.
Kavram
Tanım
Aktivasyon enerjisi
Tepkimenin başlaması için gereken en küçük enerji
Tepkime entalpisi
?
Tabloda iki enerji kavramı tanımlanmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan tanım hangisidir?
A)Bir bağın kopması için gereken enerji
B)Tepkimenin başlaması için gereken enerji
C)Ürünler ile girenlerin enerjileri arasındaki fark
D)Taneciklerin ortalama hızı
E)Çözünme ısısı
4.
Grafikte bir tepkimenin enerji değişimi verilmiştir. Grafikte ürünlerin enerjisi girenlerden düşük olduğuna göre tepkime için ne söylenir?
A)Endotermiktir.
B)Ekzotermiktir.
C)Enerji değişimi yoktur.
D)Tepkime gerçekleşmez.
E)Katalizör kullanılmıştır.
5.
Bir deney
Bir tepkimeye katalizör eklendiğinde tepkime çok daha kısa sürede tamamlanmış, açığa çıkan toplam ısı ise değişmemiştir.
Yukarıdaki deneyin gösterdiği sonuç sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek uygundur?
A)Katalizör ısıyı artırır.
B)Katalizör enerji üretir.
C)Katalizör hızı artırır ama tepkimenin enerjisini değiştirmez.
D)Katalizör tepkimeyi durdurur.
E)Katalizör harcanır.
6.
Değişken
Tepkime hızı
Derişim artarsa
Artar
Derişim azalırsa
?
Tabloda derişimin tepkime hızına etkisi verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloya göre boşluğa ne yazılmalıdır?
A)Sonsuz olur
B)Artar
C)Değişmez
D)Azalır
E)Belirsizdir
7.
Grafikte geri tepkimenin hızının zamanla değişimi verilmiştir. Geri hızın başlangıçta düşük olup sonra artmasının nedeni nedir?
A)Sıcaklığın artması
B)Katalizör eklenmesi
C)Basıncın düşmesi
D)Kabın büyütülmesi
E)Ürün derişiminin zamanla artması
8.
Bir tuz suda çözünürken kabın dış yüzeyi soğumaktadır. Bu olayın enerji açısından yorumu aşağıdakilerden hangisidir?
A)Ortamdan ısı alınmıştır.
B)Ortama ısı verilmiştir.
C)Hiç enerji değişimi olmamıştır.
D)Enerji yok olmuştur.
E)Kap ısı üretmiştir.
9.
A + B ⇌ C + D
Bir tepkime denkleminde çift yönlü ok kullanıldığı görülmektedir. Bu gösterimin anlamı aşağıdakilerden hangisidir?
A)Tepkimenin hiç gerçekleşmediği
B)Tepkimenin çok hızlı olduğu
C)Tepkimenin ısı aldığı
D)Tepkimenin hem ileri hem geri yönde yürüyebildiği
E)Tepkimenin katalizör gerektirdiği
10.
Bağ kırılması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji açığa çıkarır ve entalpi değişimi bu ikisinin farkıdır. Bu bilgiye dayanarak aşağıdakilerden hangisi söylenemez?
A)Bağ kırılması endotermiktir.
B)Bağ oluşumu ekzotermiktir.
C)Tepkimenin türü iki enerjinin karşılaştırılmasıyla belirlenir.
D)Oluşan bağlar daha güçlüyse tepkime ekzotermiktir.
E)Her tepkimede yalnız bağ kırılması gerçekleşir.
11.
Hidrojen yakıtının yanması sonucunda yalnızca su açığa çıkmaktadır. Bu özelliğin çevre açısından anlamı nedir?
A)Yanma sırasında sera gazı salınmaması
B)Enerji veriminin düşük olması
C)Depolamanın kolay olması
D)Maliyetin çok düşük olması
E)Yanmanın yavaş olması
12.
Kimyasal dengenin kurulabilmesi için sistemin kapalı olması gerekmektedir. Bu koşulun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A)Sıcaklığın sabit kalması için
B)Ürünlerden biri sistemden ayrılırsa geri tepkimenin yürüyememesi
C)Katalizörün korunması için
D)Basıncın artması için
E)Karışımın homojen olması için
13.
Bir öğrenci denge sabiti büyük olan tepkimenin aynı zamanda hızlı olduğunu düşünmektedir. Bu düşüncenin değerlendirmesi nedir?
A)Doğrudur; sabit büyükse hız da büyüktür.
B)Doğrudur; ikisi aynı büyüklüktür.
C)Kısmen doğrudur; yalnız gazlarda geçerlidir.
D)Belirlenemez.
E)Yanlıştır; denge sabiti hız hakkında bilgi vermez.
14.
Madde
Standart oluşum entalpisi
O₂ gazı (element, kararlı hâl)
?
H₂O sıvısı
−286 kJ/mol
Tabloda standart oluşum entalpileri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan değer hangisidir?
A)1 kJ/mol
B)286 kJ/mol
C)−286 kJ/mol
D)0 kJ/mol
E)Ölçülemez
15.
Bir öğrenci iki farklı tuzun çözünme ısısını karşılaştırmak istemektedir. Bu deneyde sabit tutması gereken değişkenler hangileridir?
A)Tuzların cinsi
B)Su miktarı ve başlangıç sıcaklığı
C)Kabın rengi
D)Ölçüm yapılan gün
E)Odanın büyüklüğü
16.
Bir tanım
Bir bileşiğin standart koşullarda elementlerinden bir mol olarak oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.
Yukarıda tanımı verilen büyüklük sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek doğrudur?
A)Bağ enerjisi
B)Aktivasyon enerjisi
C)Standart oluşum entalpisi
D)Hız sabiti
E)Tepkime derecesi
17.
Bir tepkimenin denge sabiti çok büyük bir sayı olarak ölçülmüştür. Bu değerin anlamı aşağıdakilerden hangisidir?
A)Dengede ürünlerin derişimi girenlerinkinden çok büyüktür.
B)Dengede girenler baskındır.
C)Tepkime çok hızlıdır.
D)Tepkime ısı verir.
E)Tepkime tersinir değildir.
18.
Grafikte ürün derişiminin zamanla değişimi verilmiştir. Grafiğin sabitlendiği bölüm neyi göstermektedir?
A)Girenlerin tükendiğini
B)Tepkimenin durduğunu
C)Sıcaklığın düştüğünü
D)Dengeye ulaşıldığını
E)Katalizör eklendiğini
19.
Kartlarda bu temanın üç temel düşüncesi verilmiştir. Kartlar birlikte değerlendirildiğinde ulaşılabilecek en kapsayıcı sonuç hangisidir?
A)Bir tepkimenin hızı ile enerjisi ayrı büyüklüklerdir; biri yola, diğeri baştan sona olan farka bağlıdır.
B)Hız ile enerji aynı şeydir.
C)Katalizör entalpiyi değiştirir.
D)Çarpışma hızı etkilemez.
E)Kartlar birbirinden bağımsızdır.
20.
Azot ve hidrojenden amonyak eldesi kapalı bir kapta yürütülmektedir. Bu tepkimenin tersinir olmasının sanayideki sonucu nedir?