s

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı

20 soru · cevap anahtarı ve adım adım çözüm sayfanın altında

Yazdır / PDF kaydet Word indir

Kapsanan konular

Etkileşim
1
KavramTanım
Aktivasyon enerjisiTepkimenin başlaması için gereken en küçük enerji
Tepkime entalpisi?

Tabloda iki enerji kavramı tanımlanmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan tanım hangisidir?

  1. A Bir bağın kopması için gereken enerji
  2. B Tepkimenin başlaması için gereken enerji
  3. C Ürünler ile girenlerin enerjileri arasındaki fark
  4. D Taneciklerin ortalama hızı
  5. E Çözünme ısısı
2

Bir deney

Bir tepkimeye katalizör eklendiğinde tepkime çok daha kısa sürede tamamlanmış, açığa çıkan toplam ısı ise değişmemiştir.

Yukarıdaki deneyin gösterdiği sonuç sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek uygundur?

  1. A Katalizör ısıyı artırır.
  2. B Katalizör enerji üretir.
  3. C Katalizör hızı artırır ama tepkimenin enerjisini değiştirmez.
  4. D Katalizör tepkimeyi durdurur.
  5. E Katalizör harcanır.
3
DeğişkenTepkime hızı
Derişim artarsaArtar
Derişim azalırsa?

Tabloda derişimin tepkime hızına etkisi verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloya göre boşluğa ne yazılmalıdır?

  1. A Sonsuz olur
  2. B Artar
  3. C Değişmez
  4. D Azalır
  5. E Belirsizdir
4
MaddeStandart oluşum entalpisi
O₂ gazı (element, kararlı hâl)?
H₂O sıvısı−286 kJ/mol

Tabloda standart oluşum entalpileri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan değer hangisidir?

  1. A 1 kJ/mol
  2. B 286 kJ/mol
  3. C −286 kJ/mol
  4. D 0 kJ/mol
  5. E Ölçülemez
5

Bir tanım

Bir bileşiğin standart koşullarda elementlerinden bir mol olarak oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.

Yukarıda tanımı verilen büyüklük sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek doğrudur?

  1. A Bağ enerjisi
  2. B Aktivasyon enerjisi
  3. C Standart oluşum entalpisi
  4. D Hız sabiti
  5. E Tepkime derecesi
6
Etkin çarpışmahızı belirlerKatalizör yoludeğiştirirEntalpi baştansona olanfarktır

Kartlarda bu temanın üç temel düşüncesi verilmiştir. Kartlar birlikte değerlendirildiğinde ulaşılabilecek en kapsayıcı sonuç hangisidir?

  1. A Bir tepkimenin hızı ile enerjisi ayrı büyüklüklerdir; biri yola, diğeri baştan sona olan farka bağlıdır.
  2. B Hız ile enerji aynı şeydir.
  3. C Katalizör entalpiyi değiştirir.
  4. D Çarpışma hızı etkilemez.
  5. E Kartlar birbirinden bağımsızdır.
7
BasamakEnerji
Girenlerin bağlarının kopmasıEnerji ister
Ürünlerin bağlarının oluşması?

Tabloda bağ enerjisi basamakları verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloyu tamamlayan seçenek hangisidir?

  1. A Enerji değişimi olmaz
  2. B Enerji ister
  3. C Enerji açığa çıkarır
  4. D Kütle kaybettirir
  5. E Ölçülemez
8
Katalizörün etkisiDurum
Aktivasyon enerjisiDüşer
Tepkime entalpisi?

Tabloda katalizörün etkileri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki eksik bölüm hangi seçenektedir?

  1. A Düşer
  2. B Değişmez
  3. C Artar
  4. D Sıfırlanır
  5. E İşaret değiştirir
9

Bir kuram

Bir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin yeterli enerjiyle ve uygun yönelimle çarpışması gerekir.

Yukarıda tanımı verilen kuram sorulmaktadır. Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Le Chatelier ilkesi
  2. B Çarpışma teorisi
  3. C Hund kuralı
  4. D Aufbau ilkesi
  5. E Avogadro yasası
10
Δderişim = 0,6 mol/L, Δzaman = 3 s

Yukarıda bir tepkimenin verileri bulunmaktadır. Ortalama tepkime hızı sorulmaktadır. Buna göre bu değer kaç mol/(L × s)'dir?

  1. A 2
  2. B 1,8
  3. C 5
  4. D 0,2
  5. E 0,6
11
1234524680

Grafikte bir tepkimenin hızının sıcaklıkla değişimi verilmiştir. Bu değişimin nedeni sorulmaktadır. Grafiğe göre doğru açıklama hangisidir?

  1. A Yorum yapılamaz.
  2. B Sıcaklık aktivasyon enerjisini yok eder.
  3. C Sıcaklık tanecik sayısını artırır.
  4. D Sıcaklık hızı etkilemez.
  5. E Sıcaklık arttıkça aktivasyon enerjisini aşan tanecik oranı büyür.
12
ÖlçüDeğer
Ürünlerin toplam entalpisi180 kJ
Girenlerin toplam entalpisi250 kJ

Tabloda bir tepkimenin entalpi verileri bulunmaktadır. Tepkime entalpisi sorulmaktadır. Tabloya göre bu değer kaç kJ'dür?

  1. A −70
  2. B 70
  3. C 430
  4. D −430
  5. E 0
13
C + O₂ → CO₂ + ısı

Yukarıda bir tepkime verilmiştir. Bu tepkimenin enerji bakımından türü sorulmaktadır. Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Tersinir
  2. B Endotermik
  3. C Nötr
  4. D Ekzotermik
  5. E Katalitik
14
ISıcaklığıyükseltmekIIKatıyı tozhâline getirmekIIIKabı büyütmek

Kartlarda üç işlem numaralandırılmıştır. Gaz fazındaki bir tepkimenin hızını azaltan işlem sorulmaktadır. Numaralara göre doğru kart hangisidir?

  1. A III
  2. B I
  3. C II
  4. D Üçü de artırır
  5. E Belirlenemez
15
BasamakHız
1. basamakYavaş
2. basamakHızlı

Tabloda iki basamaklı bir tepkimenin basamak hızları verilmiştir. Toplam tepkime hızını belirleyen basamak sorulmaktadır. Tabloya göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Birinci basamak; en yavaş basamak hızı belirler.
  2. B İkinci basamak
  3. C İki basamağın ortalaması
  4. D En hızlı basamak
  5. E Belirlenemez
16
Gaz tepkimesiHacim küçültülürse
DerişimArtar
Tepkime hızı?

Tabloda gaz fazındaki bir tepkimede hacim değişiminin etkisi verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloyu tamamlayan seçenek hangisidir?

  1. A Azalır
  2. B Artar
  3. C Değişmez
  4. D Sıfırlanır
  5. E Belirsizdir
17

Bir çıkarım üzerine

Bir öğrenci, ekzotermik tepkimelerin her zaman hızlı gerçekleştiğini söylemiştir.

Yukarıdaki çıkarımda yapılan hata sorulmaktadır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

  1. A Hata yoktur.
  2. B Ekzotermik tepkimeler hızlıdır.
  3. C Endotermik tepkimeler olmaz.
  4. D Aktivasyon enerjisi hızı etkilemez.
  5. E Hız aktivasyon enerjisine bağlıdır; entalpi işareti hızı belirlemez.
18
Tepkime türüEntalpi değişimi
EkzotermikNegatif
Endotermik?

Tabloda tepkime türlerinin entalpi işaretleri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki boşluk nasıl doldurulmalıdır?

  1. A Ölçülemez
  2. B Negatif
  3. C Sıfır
  4. D Belirsiz
  5. E Pozitif
19
1234524680

Grafikte bir tepkimede girenin derişimi zamana göre izlenmiştir. Tepkime hızının zamanla değişimi sorulmaktadır. Grafiğe göre doğru yorum hangisidir?

  1. A Yorum yapılamaz.
  2. B Hız artar.
  3. C Hız sabittir.
  4. D Hız sonsuza gider.
  5. E Giren tükendikçe hız azalır.
20
TepkimeEntalpi değişimiKap sıcaklığı
A−120 kJArtar
B+90 kJ?

Tabloda iki tepkimenin ısı etkisi karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Eksik bırakılan bölüm hangi seçenektedir?

  1. A Artar
  2. B Azalır
  3. C Değişmez
  4. D Sıfırlanır
  5. E Ölçülemez
🔑 Cevap anahtarı ve çözümler — önce kendin çöz
1. C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. B 9. B 10. D 11. E 12. A 13. D 14. A 15. A 16. B 17. E 18. E 19. E 20. B
1. sorunun çözümü

Tepkime entalpisi, ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki farktır.

  1. Aktivasyon enerjisi bir eşik değeridir.
  2. Entalpi değişimi baştan sona olan farktır.
  3. Tanım ürün-giren farkıdır.
2. sorunun çözümü

Katalizör aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır; entalpi değişimine dokunmaz.

  1. Süre kısalmıştır, hız artmıştır.
  2. Toplam ısı aynı kalmıştır.
  3. Katalizör yalnızca hızı etkiler.
3. sorunun çözümü

Derişim azaldıkça birim hacimdeki tanecik sayısı düşer, çarpışma sayısı ve hız azalır.

  1. Hız etkin çarpışma sayısına bağlıdır.
  2. Derişim azalınca tanecik sayısı düşer.
  3. Çarpışma azalır, hız azalır.
4. sorunun çözümü

Elementlerin en kararlı hâllerindeki standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.

  1. Oluşum entalpisi elementlerden oluşma enerjisidir.
  2. Element zaten kendi kararlı hâlindedir.
  3. Değer sıfır kabul edilir.
5. sorunun çözümü

Bu tanım standart oluşum entalpisine aittir.

  1. Tanım bir mol bileşiğin oluşumundan söz ediyor.
  2. Standart koşul belirtiliyor.
  3. Büyüklük standart oluşum entalpisidir.
6. sorunun çözümü

Kartlar çarpışmayı, katalizörü ve entalpiyi ortak bir açıklamada birleştirir.

  1. Birinci kart hızı veriyor.
  2. İkinci kart yol kavramını ekliyor.
  3. Üçüncü kart enerji farkını getiriyor.
7. sorunun çözümü

Bağ kopması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji açığa çıkarır.

  1. Bağ kopması için enerji verilmelidir.
  2. Bağ oluşumu bunun tersidir.
  3. Oluşumda enerji açığa çıkar.
8. sorunun çözümü

Katalizör yalnızca yolu değiştirir; girenler ve ürünler aynı kaldığı için entalpi değişimi değişmez.

  1. Katalizör daha düşük enerjili bir yol açar.
  2. Girenler ve ürünler aynıdır.
  3. Aradaki enerji farkı değişmez.
9. sorunun çözümü

Bu açıklama çarpışma teorisine aittir.

  1. Kuram taneciklerin çarpışmasından söz ediyor.
  2. Enerji ve yönelim koşulu getiriyor.
  3. Bu, çarpışma teorisidir.
10. sorunun çözümü

Hız = 0,6 ÷ 3 = 0,2 mol/(L × s)'dir.

  1. Hız derişim değişiminin zamana bölümüdür.
  2. 0,6 ÷ 3 hesaplanır.
  3. Sonuç 0,2 mol/(L × s) bulunur.
11. sorunun çözümü

Sıcaklık, eşik enerjisini aşabilen tanecik oranını artırdığı için hızı büyütür.

  1. Grafik hızın sıcaklıkla arttığını gösteriyor.
  2. Sıcaklık tanecik enerjisini yükseltir.
  3. Eşiği aşan tanecik oranı artar.
12. sorunun çözümü

Ürünlerden girenler çıkarılır: 180 − 250 = −70 kJ.

  1. Entalpi değişimi ürün eksi girendir.
  2. 180 − 250 hesaplanır.
  3. Sonuç −70 kJ bulunur.
13. sorunun çözümü

Tepkime ısı açığa çıkardığı için ekzotermiktir.

  1. Isı ürünler tarafında yazılmıştır.
  2. Bu, ısının açığa çıktığını gösterir.
  3. Tepkime ekzotermiktir.
14. sorunun çözümü

Kabı büyütmek derişimi düşürür ve hızı azaltır; diğer iki işlem hızı artırır.

  1. Sıcaklık artışı hızı artırır.
  2. Toz hâline getirmek yüzeyi büyütür, hızı artırır.
  3. Kabı büyütmek derişimi düşürür, hızı azaltır.
15. sorunun çözümü

Çok basamaklı tepkimelerde toplam hızı en yavaş basamak belirler.

  1. Basamaklar art arda gerçekleşir.
  2. Yavaş basamak bir darboğaz oluşturur.
  3. Toplam hızı bu basamak belirler.
16. sorunun çözümü

Hacim küçülünce derişim büyür, çarpışma sıklığı ve hız artar.

  1. Hacim küçülünce tanecikler sıkışır.
  2. Birim hacimdeki tanecik sayısı artar.
  3. Çarpışma ve hız artar.
17. sorunun çözümü

Bir tepkimenin ısı açığa çıkarması ile hızlı olması ayrı konulardır; hızı aktivasyon enerjisi belirler.

  1. Entalpi başlangıç ile bitiş arasındaki farktır.
  2. Hız aşılması gereken eşiğe bağlıdır.
  3. Yüksek eşikli ekzotermik tepkimeler yavaş olabilir.
18. sorunun çözümü

Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi daha büyük olduğu için entalpi değişimi pozitiftir.

  1. Ekzotermikte enerji açığa çıkar, fark negatiftir.
  2. Endotermikte enerji soğurulur.
  3. Fark pozitif olur.
19. sorunun çözümü

Derişim azaldıkça çarpışma sayısı düşer ve tepkime yavaşlar.

  1. Grafikte derişim sürekli azalmaktadır.
  2. Hız derişime bağlıdır.
  3. Hız da azalır.
20. sorunun çözümü

Pozitif entalpi değişimi ısının soğurulduğunu gösterir; ortam soğur.

  1. Pozitif değer endotermik tepkimeyi gösterir.
  2. Endotermik tepkime ortamdan ısı alır.
  3. Kap sıcaklığı azalır.

11. Sınıf Kimya diğer yazılılar

1. Dönem 2. Yazılı 2. Dönem 1. Yazılı 2. Dönem 2. Yazılı
Bu kâğıt gerçek bir okul sınavının kopyası değil; kendi soru havuzumuzdan, müfredat sırasına göre derlenmiş bir alıştırma yazılısıdır. Öğretmensen sınıfına özel kâğıt üretebilirsin — öğretmen kaydı.