s

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı

20 soru · cevap anahtarı ve adım adım çözüm sayfanın altında

Yazdır / PDF kaydet Word indir
1
Üretim yoluKullanılan çözücüÇevresel yük
AZararlı organik çözücüYüksek
BSu?

Tabloda iki üretim yolu karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki eksik bölüm hangi seçenektedir?

  1. A Aynı
  2. B Yüksek
  3. C Düşük
  4. D Sonsuz
  5. E Ölçülemez
2
MaddeStandart oluşum entalpisi
O₂ gazı (element, kararlı hâl)?
H₂O sıvısı−286 kJ/mol

Tabloda standart oluşum entalpileri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan değer hangisidir?

  1. A 1 kJ/mol
  2. B 286 kJ/mol
  3. C −286 kJ/mol
  4. D 0 kJ/mol
  5. E Ölçülemez
3
02468101214asidiknötrbazikA çözeltisiB çözeltisi

Cetvelde pH değerleri işaretlenen iki çözelti karşılaştırıldığında A’nın hidrojen iyonu derişimi B’ninkinin kaç katıdır?

  1. A 3
  2. B 30
  3. C 100
  4. D 300
  5. E 1000
4
pH = 2 olan HCl · 100 kat seyreltme

Yukarıdaki işlem uygulandığında çözeltinin yeni pH değeri kaç olur?

  1. A 4
  2. B 1
  3. C 3
  4. D 6
  5. E 7
5

Bir bilgi

Nanoparçacıkların çok küçük olması, hücre zarlarından geçebilmelerine yol açabilmektedir.

Yukarıdaki bilginin işaret ettiği durum sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek doğrudur?

  1. A Bilgi yanlıştır.
  2. B Nanoparçacıkların hiçbir riski yoktur.
  3. C Nanoparçacıklar kullanılmamalıdır.
  4. D Nanoparçacıklar hücreye giremez.
  5. E Nanoteknoloji yararları yanında güvenlik değerlendirmesi de gerektirir.
6

Bir tanım

Boyutu beş milimetreden küçük plastik parçacıklara verilen addır.

Yukarıda tanımı verilen kavram sorulmaktadır. Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Biyopolimer
  2. B Mikroplastik
  3. C Nanoparçacık
  4. D Katalizör
  5. E Elektrolit
7
AlanNanoteknoloji uygulaması
TekstilLeke tutmayan kumaş yüzeyleri
Enerji?

Tabloda nanoteknoloji uygulamaları eşleştirilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloyu tamamlayan seçenek hangisidir?

  1. A Cam üretimi
  2. B Leke tutmayan kumaş
  3. C Nanoparçacıklı güneş pilleri
  4. D Kâğıt üretimi
  5. E Tuz üretimi
8

Bir laboratuvarda kuvvetli asit kuvvetli bazla titre edilirken çözeltiye birkaç damla fenolftalein damlatılıyor ve dönüm noktasında renk pembeye dönüyor. İndikatörün buradaki görevi aşağıdakilerden hangisidir?

  1. A Çözeltinin pH’ını yükseltmek
  2. B Tepkimeyi hızlandırmak
  3. C Asidi bazla tepkimeye sokmak
  4. D Çözeltiyi tamponlamak
  5. E Dönüm noktasını renk değişimiyle görünür kılmak
9
AsitDerişimÖlçülen pH
HCl0,1 M1,0
CH₃COOH0,1 M2,9

Tabloda aynı derişimdeki iki asidin pH değerleri verilmiştir. Bu fark aşağıdakilerden hangisiyle açıklanır?

  1. A HCl daha seyreltiktir.
  2. B CH₃COOH suda kısmen iyonlaşır.
  3. C CH₃COOH bir bazdır.
  4. D İki asit de tam iyonlaşmıştır.
  5. E Sıcaklık farkı vardır.
10
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Yukarıda hidrojenin yanması verilmiştir. Bu yakıtın çevresel üstünlüğü sorulmaktadır. Buna göre yanıt hangi seçenektedir?

  1. A Karbondioksit oluşur.
  2. B Yanma ürünü yalnızca sudur; karbondioksit oluşmaz.
  3. C Kükürt dioksit oluşur.
  4. D Kurum oluşur.
  5. E Üstünlüğü yoktur.
11
CH₃COONa (sulu çözelti)

Yukarıdaki tuzun sudaki çözeltisinin pH’ı için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

  1. A pH < 7’dir; asidik davranır.
  2. B pH = 7’dir; her tuz nötrdür.
  3. C pH ölçülemez.
  4. D pH > 7’dir; asetat iyonu su ile tepkimeye girer.
  5. E pH sıcaklıktan bağımsız olarak 14’tür.
12
DeğişkenTepkime hızı
Derişim artarsaArtar
Derişim azalırsa?

Tabloda derişimin tepkime hızına etkisi verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloya göre boşluğa ne yazılmalıdır?

  1. A Sonsuz olur
  2. B Artar
  3. C Değişmez
  4. D Azalır
  5. E Belirsizdir
13

Bir deney

Bir tepkimeye katalizör eklendiğinde tepkime çok daha kısa sürede tamamlanmış, açığa çıkan toplam ısı ise değişmemiştir.

Yukarıdaki deneyin gösterdiği sonuç sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek uygundur?

  1. A Katalizör ısıyı artırır.
  2. B Katalizör enerji üretir.
  3. C Katalizör hızı artırır ama tepkimenin enerjisini değiştirmez.
  4. D Katalizör tepkimeyi durdurur.
  5. E Katalizör harcanır.
14
25 °C × pOH = 4

Yukarıdaki koşulda hazırlanan çözeltinin hidrojen iyonu derişimi kaç molardır?

  1. A 1×10⁻⁴
  2. B 1×10⁻⁷
  3. C 1×10⁻¹⁴
  4. D 1×10⁻¹⁰
  5. E 1×10⁻³
15
KavramTanım
Aktivasyon enerjisiTepkimenin başlaması için gereken en küçük enerji
Tepkime entalpisi?

Tabloda iki enerji kavramı tanımlanmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan tanım hangisidir?

  1. A Bir bağın kopması için gereken enerji
  2. B Tepkimenin başlaması için gereken enerji
  3. C Ürünler ile girenlerin enerjileri arasındaki fark
  4. D Taneciklerin ortalama hızı
  5. E Çözünme ısısı
16
02468101214asidiknötrbazikLimon suyuSütSaf suDeniz suyuAmonyak

Cetvelde bazı maddelerin pH değerleri işaretlenmiştir. Bu maddelerden hangisi en bazik olanıdır?

  1. A Limon suyu
  2. B Süt
  3. C Amonyak
  4. D Saf su
  5. E Deniz suyu
17

Bir kuram

Bir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin yeterli enerjiyle ve uygun yönelimle çarpışması gerekir.

Yukarıda tanımı verilen kuram sorulmaktadır. Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Le Chatelier ilkesi
  2. B Çarpışma teorisi
  3. C Hund kuralı
  4. D Aufbau ilkesi
  5. E Avogadro yasası
18
Katalizörün etkisiDurum
Aktivasyon enerjisiDüşer
Tepkime entalpisi?

Tabloda katalizörün etkileri verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki eksik bölüm hangi seçenektedir?

  1. A Düşer
  2. B Değişmez
  3. C Artar
  4. D Sıfırlanır
  5. E İşaret değiştirir
19
BasamakEnerji
Girenlerin bağlarının kopmasıEnerji ister
Ürünlerin bağlarının oluşması?

Tabloda bağ enerjisi basamakları verilmiş, biri boş bırakılmıştır. Tabloyu tamamlayan seçenek hangisidir?

  1. A Enerji değişimi olmaz
  2. B Enerji ister
  3. C Enerji açığa çıkarır
  4. D Kütle kaybettirir
  5. E Ölçülemez
20
2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Yukarıda suyun elektrolizi verilmiştir. Bu tepkimenin yeşil hidrojen üretimindeki yeri sorulmaktadır. Buna göre doğru seçenek hangisidir?

  1. A Yenilenebilir elektrikle yürütülürse karbon salımı olmadan hidrojen üretir.
  2. B Karbondioksit açığa çıkarır.
  3. C Fosil yakıt gerektirir.
  4. D Hidrojen tüketir.
  5. E Enerji üretmez.
🔑 Cevap anahtarı ve çözümler — önce kendin çöz
1. C 2. D 3. E 4. A 5. E 6. B 7. C 8. E 9. B 10. B 11. D 12. D 13. C 14. D 15. C 16. C 17. B 18. B 19. C 20. A
1. sorunun çözümü

Su gibi zararsız bir çözücü kullanmak çevresel yükü azaltır.

  1. Zararlı çözücü atık ve risk üretir.
  2. Su zararsız bir çözücüdür.
  3. Çevresel yük düşük olur.
2. sorunun çözümü

Elementlerin en kararlı hâllerindeki standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.

  1. Oluşum entalpisi elementlerden oluşma enerjisidir.
  2. Element zaten kendi kararlı hâlindedir.
  3. Değer sıfır kabul edilir.
3. sorunun çözümü

pH bir birim değişince [H⁺] on kat değişir.

  1. A için [H⁺] = 10⁻³ M
  2. B için [H⁺] = 10⁻⁶ M
  3. Oran = 10⁻³ / 10⁻⁶ = 10³
  4. = 1000 kat
4. sorunun çözümü

On kat seyreltme kuvvetli asitte pH’ı bir birim artırır.

  1. Başlangıçta [H⁺] = 1×10⁻² M
  2. 100 kat seyreltilince [H⁺] = 1×10⁻⁴ M
  3. pH = −log(1×10⁻⁴)
  4. pH = 4
5. sorunun çözümü

Nanoboyutun sağladığı üstünlükler, aynı zamanda dikkatli risk değerlendirmesi gerektirir.

  1. Küçük boyut hücreye girişi kolaylaştırıyor.
  2. Bu, denetlenmesi gereken bir etkidir.
  3. Yarar ve risk birlikte değerlendirilmelidir.
6. sorunun çözümü

Beş milimetrenin altındaki plastik parçacıklar mikroplastik olarak adlandırılır.

  1. Tanım küçük plastik parçacıklardan söz ediyor.
  2. Boyut sınırı beş milimetredir.
  3. Kavramın adı mikroplastiktir.
7. sorunun çözümü

Nanoparçacıklı ve boyaya duyarlı güneş pilleri nanoteknolojinin enerji alanındaki uygulamasıdır.

  1. Tekstil örneği yüzey uygulamasıdır.
  2. Enerji alanında ışık soğurma önemlidir.
  3. Nanoparçacıklı güneş pilleri bu amaca hizmet eder.
8. sorunun çözümü

İndikatör belirli bir pH aralığında renk değiştirerek bitiş noktasını gösterir.

  1. İndikatör çok az miktarda eklenir, tepkimeye katılmaz.
  2. Belirli bir pH aralığında rengi değişir.
  3. Fenolftalein bazik ortamda pembeleşir.
  4. Böylece dönüm noktası gözle görülür.
9. sorunun çözümü

Zayıf asit suda kısmen iyonlaşır; aynı derişimde daha az H⁺ verir.

  1. Derişimler eşit (0,1 M).
  2. HCl kuvvetli asittir, tamamen iyonlaşır → pH 1
  3. CH₃COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır → daha az H⁺
  4. Daha az H⁺ daha yüksek pH demektir (2,9).
10. sorunun çözümü

Hidrojen yandığında yalnızca su oluşur; sera gazı salımı yoktur.

  1. Girenlerde karbon yoktur.
  2. Ürün yalnızca sudur.
  3. Karbondioksit oluşmaz.
11. sorunun çözümü

Zayıf asit + kuvvetli baz tuzunun çözeltisi baziktir.

  1. CH₃COONa, zayıf asit (asetik asit) ile kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur.
  2. Çözeltide asetat iyonu su ile tepkimeye girer.
  3. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
  4. OH⁻ oluştuğu için pH 7’den büyüktür.
12. sorunun çözümü

Derişim azaldıkça birim hacimdeki tanecik sayısı düşer, çarpışma sayısı ve hız azalır.

  1. Hız etkin çarpışma sayısına bağlıdır.
  2. Derişim azalınca tanecik sayısı düşer.
  3. Çarpışma azalır, hız azalır.
13. sorunun çözümü

Katalizör aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır; entalpi değişimine dokunmaz.

  1. Süre kısalmıştır, hız artmıştır.
  2. Toplam ısı aynı kalmıştır.
  3. Katalizör yalnızca hızı etkiler.
14. sorunun çözümü

25 °C’de pH + pOH = 14 bağıntısı kullanılır.

  1. pH + pOH = 14
  2. pH = 14 − 4 = 10
  3. [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ
  4. [H⁺] = 1×10⁻¹⁰ M
15. sorunun çözümü

Tepkime entalpisi, ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki farktır.

  1. Aktivasyon enerjisi bir eşik değeridir.
  2. Entalpi değişimi baştan sona olan farktır.
  3. Tanım ürün-giren farkıdır.
16. sorunun çözümü

pH 7’den büyükse bazik; sayı büyüdükçe bazlık artar.

  1. Cetvelde 7’nin sağı bazik bölgedir.
  2. Deniz suyu 8,1 × amonyak 11,5
  3. En büyük pH amonyakta.
  4. En bazik madde amonyaktır.
17. sorunun çözümü

Bu açıklama çarpışma teorisine aittir.

  1. Kuram taneciklerin çarpışmasından söz ediyor.
  2. Enerji ve yönelim koşulu getiriyor.
  3. Bu, çarpışma teorisidir.
18. sorunun çözümü

Katalizör yalnızca yolu değiştirir; girenler ve ürünler aynı kaldığı için entalpi değişimi değişmez.

  1. Katalizör daha düşük enerjili bir yol açar.
  2. Girenler ve ürünler aynıdır.
  3. Aradaki enerji farkı değişmez.
19. sorunun çözümü

Bağ kopması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji açığa çıkarır.

  1. Bağ kopması için enerji verilmelidir.
  2. Bağ oluşumu bunun tersidir.
  3. Oluşumda enerji açığa çıkar.
20. sorunun çözümü

Elektroliz tepkimesinde karbon bulunmaz; enerji temiz kaynaktan gelirse salım da olmaz.

  1. Tepkimede karbon içeren madde yoktur.
  2. Ürünler hidrojen ve oksijendir.
  3. Enerji temizse süreç karbonsuzdur.

11. Sınıf Kimya diğer yazılılar

1. Dönem 1. Yazılı 1. Dönem 2. Yazılı 2. Dönem 1. Yazılı
Bu kâğıt gerçek bir okul sınavının kopyası değil; kendi soru havuzumuzdan, müfredat sırasına göre derlenmiş bir alıştırma yazılısıdır. Öğretmensen sınıfına özel kâğıt üretebilirsin — öğretmen kaydı.