Periyodik Sistem
Elementler artan atom numarasına göre dizilmiştir. Yatay sıralar periyot, dikey sütunlar grup adını alır.
Aynı gruptaki elementlerin son katmanındaki elektron sayısı aynıdır; bu yüzden kimyasal özellikleri benzerdir. Periyot numarası ise katman sayısını verir.
Elementler üç ana sınıfa ayrılır: metaller, ametaller ve soy gazlar.
Kimyasal Bağlar
İyonik bağ: metal ile ametal arasında; elektron alışverişi olur. Örnek: NaCl (yemek tuzu).
Kovalent bağ: ametal ile ametal arasında; elektron ortaklaşa kullanılır. Örnek: H₂O.
Ayırt etme yolu: bileşikte metal varsa iyonik, yoksa kovalenttir.
Asitler ve Bazlar
Asitler: pH 7'nin altında, tatları ekşi, mavi turnusolü kırmızıya çevirir.
Bazlar: pH 7'nin üstünde, ele kayganlık hissi verir, kırmızı turnusolü maviye çevirir.
Asit ve baz tepkimeye girerse nötrleşme olur; tuz ve su oluşur. Mide ekşimesinde baz özellikli ilaç kullanılmasının nedeni budur.
Uyarı: temizlik ürünleri karıştırılmamalıdır; çamaşır suyu ile tuz ruhu birleşince zehirli gaz açığa çıkar.
Sık Yapılan Hata
pH ölçeğinde küçük sayının zayıf asit sandığı. Tersine: pH küçüldükçe asitlik güçlenir. pH 1 çok güçlü asit, pH 6 zayıf asittir.
İkinci hata: bağ türünü ezberlemeye çalışmak. Bileşikte metal olup olmadığına bakmak yeterli.
Sık sorulanlar
Bir bileşiğin bağ türünü nasıl anlarım?
Bileşikte metal varsa iyonik, yalnızca ametaller varsa kovalent bağ vardır.
pH 3 mü yoksa pH 6 mı daha asidik?
pH 3. Ölçekte sayı küçüldükçe asitlik artar; pH 7 nötrdür.