zor 12. Sınıf

1 mol elektron = 96500 C

Elektroliz hesaplarında Faraday sabiti kullanılmaktadır. Sabitin anlamı aranmaktadır. Buna göre bu değer neyi gösterir?

  • A Bir gram maddenin yükünü
  • B Bir voltluk gerilimi
  • C Bir saniyedeki akımı
  • D Bir litre çözeltinin hacmini
  • E Bir mol elektronun taşıdığı yükü

Özet Cevap

Faraday sabiti bir mol elektronun taşıdığı toplam elektrik yüküdür.

Faraday sabiti bir mol elektronun taşıdığı toplam elektrik yüküdür.

  1. Bir elektronun yükü çok küçüktür.
  2. Avogadro sayısı kadar elektron alınır.
  3. Toplam yük 96500 coulomb olur.
Doğru cevap: E

Bu Konuyu Çalış: Kimya ve Elektrik — 12. Sınıf Kimya Konu Anlatımı

Konu anlatımını oku, pekiştir.

Bu sorunun konusundaki MEB kazanımları

Öğretim programından — bu konuda neyin ölçüldüğünü gösterir.

  • 12.1.1.1 Redoks tepkimelerini tanır. a
  • 12.1.1.2 Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar. a
  • 12.1.2.1 Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. a
  • 12.1.3.1 Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. a
  • 12.1.4.1 Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar
  • 12.1.4.2 Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar
  • 12.1.5.1 Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar. a
  • 12.1.5.2 Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar
  • 12.1.6.1 Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar. a
Kazanımların tamamı →

Benzer Sorular

Yorumlar

Yorum yapmak için giriş yapın. (Moderasyondan sonra yayınlanır.)