Çözeltiler

1. Çözeltinin tanımı sorulmaktadır. Doğru tanım hangisidir?

• A) Bir maddenin başka bir madde içinde tanecik düzeyinde dağıldığı homojen karışım
• B) İki maddenin yan yana durması
• C) Saf bir madde
• D) Bir bileşik
• E) Bir element

Doğru cevap: A — Çözelti, bir maddenin başka bir madde içinde tanecik düzeyinde dağıldığı homojen karışımdır.

1. Tanımın iki anahtar sözcüğünü ayıralım: KARIŞIM ve HOMOJEN.
2. Karışım olması, bileşenlerin kimyasal olarak değişmediğini ve belirli bir birleşme oranı bulunmadığını söyler; bu yüzden çözelti bir bileşik ya da element değildir. Tuzlu suya istediğimiz kadar tuz ekleyebiliriz.
3. Homojen olması ise dağılımın tanecik düzeyinde ve her yerde aynı olması demektir; alınan her damla aynı bileşimdedir. İki maddenin yan yana durması ise karışım bile değildir, homojenlik hiç değildir.
4. Denetleyelim: çözeltiyi süzerek ayıramıyoruz ✓ — tanecikler süzgeç gözeneklerinden çok daha küçük.

2. Tuzlu suyun elektriği ilettiği, şekerli suyun iletmediği ölçülmüştür. Bu farkın nedeni sorulmaktadır. Doğru açıklama hangisidir?

• A) Tuzun ağır olması
• B) Şekerin katı olması
• C) Tuzun suda iyonlarına ayrışıp yüklü tanecikler oluşturması, şekerin ise molekül hâlinde çözünmesi
• D) Suyun sıcak olması
• E) Şekerin tatlı olması

Doğru cevap: C — Tuz suda iyonlarına ayrışıp yüklü tanecikler oluşturur; şeker ise molekül hâlinde çözünür ve yük taşımaz.

1. Elektrik iletiminin koşulunu koyalım: çözeltide serbestçe hareket edebilen YÜKLÜ tanecikler bulunmalı. Yük taşıyacak bir şey yoksa akım geçmez.
2. Tuzun çözünmesini izleyelim: iyonik yapılı olduğu için su molekülleri iyonları örgüden ayırır. Çözeltide serbest Na⁺ ve Cl⁻ iyonları dolaşır; bunlar yükü taşır ve çözelti iletken olur.
3. Şeker ise moleküler bir bileşiktir. Suda çözünürken kovalent bağları kopmaz, molekülleri olduğu gibi araya dağılır. Yüksüz oldukları için yük taşıyamazlar; şekerli su elektriği iletmez.
4. Denetleyelim: ikisi de homojen çözelti ✓ — fark çözünmede değil, çözünen taneciklerin yüklü olup olmamasında.

3. Aynı miktar suya biri az biri çok tuz eklenerek iki çözelti hazırlanmıştır. Bu çözeltiler nasıl adlandırılır?

• A) Doymuş ve doymamış
• B) Asidik ve bazik
• C) Katı ve sıvı
• D) Homojen ve heterojen
• E) Derişik ve seyreltik

Doğru cevap: E — Aynı çözücüde çok madde içeren çözelti derişik, az madde içeren seyreltiktir.

1. İki çözeltinin farkını yazalım: su miktarı aynı, çözünen tuz miktarı farklı. Yani birim hacimdeki madde miktarı, yani derişim farklı.
2. Derişimi karşılaştıran terimleri kullanalım: çok madde içerene derişik, az içerene seyreltik denir. Bunlar GÖRELİ terimlerdir; bir çözelti ancak başka bir çözeltiye göre derişik ya da seyreltiktir.
3. Doymuş ve doymamış ise mutlak bir sınırı anlatır: çözücünün alabileceği en çok maddeye ulaşılıp ulaşılmadığını söyler. Derişik bir çözelti hâlâ doymamış olabilir; iki terim aynı şey değildir.
4. Denetleyelim: asidik-bazik, katı-sıvı ve homojen-heterojen ✓ — üçü de miktar karşılaştırması yapmıyor.

4. Molar derişimin tanımı sorulmaktadır. Bu nicelik neyi ifade eder?

M = \frac{n}{V}

• A) Bir gram çözeltideki kütle
• B) Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısı
• C) Çözeltinin yoğunluğu
• D) Çözücünün hacmi
• E) Çözeltinin sıcaklığı

Doğru cevap: B — Molar derişim, bir litre ÇÖZELTİDE çözünmüş maddenin mol sayısıdır.

1. Derişimin ne ölçtüğünü koyalım: birim hacimde ne kadar madde bulunduğunu. Yani bir orandır: madde miktarı bölü hacim.
2. Molar derişimde madde miktarı MOL, hacim ise LİTRE cinsinden alınır. Bağıntı M = n / V, birimi mol/L’dir.
3. Paydadaki hacim, çözücünün değil ÇÖZELTİNİN hacmidir. Madde eklendiğinde toplam hacim de değiştiği için bu ayrım hesaplarda önem taşır.
4. Denetleyelim: seçeneklerdeki yoğunluk ✓ — o da bir orandır ama kütle bölü hacimdir, mol değil.

5. 0,5 litre çözeltide 2 mol madde çözünmüştür. Çözeltinin molar derişimi kaç mol/L’dir?

• A) 0,25
• B) 1
• C) 2
• D) 4
• E) 2,5

Doğru cevap: D — Molar derişim mol sayısının hacme bölümüdür; 2 / 0,5 = 4 mol/L.

1. Verilenleri yazalım: n = 2 mol, V = 0,5 L, istenen molar derişim. Bağıntı M = n / V.
2. Değerleri yerleştirelim: M = 2 / 0,5.
3. İşlemi yapalım: yarım litreye bölmek iki ile çarpmakla aynıdır; M = 4 mol/L. Yani bu çözeltinin bir litresinde 4 mol madde bulunur.
4. Denetleyelim: 4 × 0,5 = 2 ✓ — bulunan derişim ile hacmin çarpımı verilen mol sayısını geri veriyor.

6. 2 mol/L derişimindeki çözeltinin 250 mL’sinde kaç mol madde bulunur?

n = M \times V

• A) 4
• B) 2
• C) 0,5
• D) 500
• E) 0,25

Doğru cevap: C — Hacim litreye çevrilip derişimle çarpılır; 2 × 0,25 = 0,5 mol.

1. Verilenleri yazalım: M = 2 mol/L, V = 250 mL, istenen mol sayısı. Bağıntı n = M × V.
2. Birim uyumuna dikkat edelim: derişimin birimi mol/L olduğu için hacim de litre cinsinden olmalı. 250 mL = 0,25 L.
3. Değerleri yerleştirelim: n = 2 × 0,25 = 0,5 mol. Çözeltinin bu bölümünde yarım mol madde bulunuyor.
4. Denetleyelim: bir litrede 2 mol vardı ✓ — çeyrek litrede dörtte biri, yani 0,5 mol olması gerekiyordu.

7. 4 mol/L derişimindeki 100 mL çözeltiye su eklenerek hacim 400 mL’ye çıkarılmıştır. Yeni derişim kaç mol/L’dir?

M_1 V_1 = M_2 V_2

• A) 1
• B) 0,5
• C) 2
• D) 8
• E) 16

Doğru cevap: A — Su eklemek madde miktarını değiştirmez; M₁V₁ = M₂V₂ bağıntısından 4 × 100 = M₂ × 400 ve M₂ = 1 mol/L.

1. Verilenleri yazalım: M₁ = 4 mol/L, V₁ = 100 mL, V₂ = 400 mL, istenen M₂.
2. Bağıntının nereden geldiğini görelim: seyreltmede yalnız su ekleniyor, çözünen madde miktarı değişmiyor. Öyleyse başlangıçtaki mol sayısı sondakine eşittir: M₁V₁ = M₂V₂. Hacimler aynı birimde olduğu sürece mL kullanmak sonucu değiştirmez.
3. Değerleri yerleştirelim: 4 × 100 = M₂ × 400, yani 400 = 400 M₂ ve M₂ = 1 mol/L.
4. Denetleyelim: hacim 4 katına çıktı, derişim 4’e bölündü ✓ — ikisi ters orantılı, sonuç tutarlı.

8. Seyreltme işleminde mol sayısının korunduğu kabul edilmektedir. Bu kabulün gerekçesi nedir?

• A) Suyun madde olmaması
• B) Hacmin sabit olması
• C) Molün korunamaması
• D) Eklenen suyun çözünen maddeyi ne artırması ne azaltması; yalnız hacmi büyütmesi
• E) Derişimin sabit olması

Doğru cevap: D — Seyreltmede yalnız çözücü eklenir; çözünen madde ne artar ne azalır, yalnız dağıldığı hacim büyür.

1. Seyreltme sırasında ne yapıldığını yazalım: çözeltiye saf su ekleniyor. Çözünen maddeden ne alınıyor ne ekleniyor.
2. Kimyasal bir değişim de yok: madde tepkimeye girmiyor, yalnız daha büyük bir hacme dağılıyor. Öyleyse tanecik sayısı, dolayısıyla mol sayısı korunur.
3. Değişen tek şey derişimdir: aynı madde daha büyük hacimde dağıldığı için birim hacimdeki miktar azalır. M₁V₁ = M₂V₂ bağıntısı tam da bu korunumu yazar.
4. Denetleyelim: iki tarafın da birimi mol ✓ — bağıntı aslında "başlangıçtaki mol = sondaki mol" diyor.

9. Tuzlu suyun saf sudan daha yüksek sıcaklıkta kaynadığı ölçülmüştür. Bu gözlemin nedeni nedir?

• A) Tuzun ısınması
• B) Suyun azalması
• C) Kabın büyümesi
• D) Basıncın düşmesi
• E) Çözünen taneciklerin su moleküllerinin buhar fazına geçmesini zorlaştırması ve kaynama noktasını yükseltmesi

Doğru cevap: E — Çözünen tanecikler su moleküllerinin buhar fazına geçmesini zorlaştırır; aynı buhar basıncına ulaşmak için daha yüksek sıcaklık gerekir.

1. Kaynama koşulunu hatırlayalım: sıvının buhar basıncı dış basınca eşitlendiğinde kaynama başlar.
2. Çözünen tanecikler yüzeye de dağılır ve yüzeyin bir bölümünü kaplar. Su moleküllerinin ayrılabileceği alan azalır; ayrıca tanecikler su moleküllerini kendilerine çeker.
3. İki etki de buharlaşmayı zorlaştırır. Aynı sıcaklıkta tuzlu suyun buhar basıncı saf sudakinden düşük kalır. Dış basınca ulaşabilmek için daha çok ısıtmak gerekir; kaynama noktası yükselir.
4. Denetleyelim: dış basınç değişmedi ✓ — hedef aynı, değişen yalnız o hedefe hangi sıcaklıkta ulaşıldığı.

10. Kışın yollara tuz dökülmesinin nedeni sorulmaktadır. Doğru açıklama hangisidir?

• A) Tuzun ısı vermesi
• B) Çözünen taneciklerin suyun donma noktasını düşürmesi ve buzun daha düşük sıcaklıkta oluşabilmesi
• C) Tuzun yolu kurutması
• D) Tuzun buzu ısıtması
• E) Tuzun yolu pürüzlendirmesi

Doğru cevap: B — Çözünen tanecikler su moleküllerinin düzenli buz örgüsüne yerleşmesini engeller; donma daha düşük sıcaklıkta gerçekleşir.

1. Donmanın ne gerektirdiğini koyalım: su moleküllerinin hareketlerini yavaşlatıp belirli açılarla, düzenli bir kristal örgüsüne yerleşmesi.
2. Çözeltide bu düzenin arasına yabancı tanecikler karışmıştır. Su molekülleri örgü kurmaya çalışırken bu tanecikler araya girer ve düzenin oluşmasını engeller.
3. Örgünün yine de kurulabilmesi için moleküllerin daha da yavaşlaması, yani sıcaklığın daha da düşmesi gerekir. Öyleyse donma noktası düşer. Yollara tuz dökmek, 0 °C dolayındaki suyun donmasını böyle engeller.
4. Denetleyelim: çok soğukta tuz işe yaramıyor ✓ — düşürülen sınırın da altına inildiğinde yol yine donuyor.

11. Aynı molar derişimdeki tuz ve şeker çözeltilerinin donma noktaları karşılaştırılmaktadır. Tuz çözeltisinin donma noktası daha düşüktür. Bu farkın nedeni nedir?

• A) Tuzun ağır olması
• B) Şekerin katı olması
• C) Şekerin tatlı olması
• D) Tuzun soğuk olması
• E) Tuzun iyonlarına ayrışarak çözeltide daha çok tanecik oluşturması; etkinin tanecik sayısına bağlı olması

Doğru cevap: E — Etki çözünen taneciklerin sayısına bağlıdır; tuz iyonlarına ayrışıp iki tanecik verirken şeker tek molekül olarak kalır.

1. Karşılaştırmanın koşulunu görelim: iki çözeltinin MOLAR DERİŞİMİ aynı, yani litreye aynı sayıda birim madde konmuş. Öyleyse fark, çözünme sırasında ne olduğundan gelmeli.
2. Şeker moleküler bir bileşiktir; suda çözünürken molekülleri bölünmez. Bir mol şekerden çözeltide bir mol tanecik oluşur.
3. Tuz ise iyoniktir; bir birim NaCl çözünürken bir Na⁺ ve bir Cl⁻ olmak üzere İKİ tanecik verir. Aynı molar derişimde tuz çözeltisinde iki kat tanecik bulunur. Koligatif etkiler tanecik cinsine değil sayısına bağlı olduğu için tuz çözeltisinin donma noktası daha çok düşer.
4. Denetleyelim: kaynama noktasında da aynı sıra ✓ — tuzlu su daha yüksek sıcaklıkta kaynıyor.

12. Tabloda saf su ile tuzlu suyun özellikleri karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan ifade hangisidir?

• A) Daha yüksek
• B) Sıfır
• C) Aynı
• D) Daha düşük
• E) Belirlenemez

Doğru cevap: D — Çözünen tanecikler donmayı zorlaştırır; tuzlu suyun donma noktası saf sudan daha düşüktür.

1. Tablonun kurgusu şu: solda çözelti, ortada kaynama noktası, sağda donma noktası. Dolu satırlar: saf su 100 °C ve 0 °C; tuzlu su kaynama noktası daha yüksek.
2. Kaynamadaki yükselmenin nedenini hatırlayalım: çözünen tanecikler buharlaşmayı zorlaştırıyordu. Aynı tanecikler donmada da bir engel oluşturur; su moleküllerinin düzenli buz örgüsüne yerleşmesini bozar.
3. Öyleyse donma da zorlaşır ve daha düşük sıcaklıkta gerçekleşir. Boşluğa "daha düşük" gelir. İki etki birlikte, suyun SIVI KALMA ARALIĞINI iki uçtan da genişletir.
4. Denetleyelim: antifrizin işlevi tam olarak bu ✓ — hem donmayı geciktiriyor hem kaynamayı.

13. 200 gram çözeltide 30 gram madde çözünmüştür. Çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

\%_{\text{kütle}} = \frac{m_{\text{madde}}}{m_{\text{çözelti}}} \times 100

• A) 10
• B) 15
• C) 30
• D) 6
• E) 20

Doğru cevap: B — Kütlece yüzde derişim çözünen kütlenin çözelti kütlesine oranıdır; 30 / 200 × 100 = %15.

1. Verilenleri yazalım: çözelti kütlesi 200 g, çözünen madde 30 g, istenen kütlece yüzde derişim.
2. Paydaya dikkat edelim: bağıntıda çözücünün değil ÇÖZELTİNİN kütlesi bulunur. Verilen 200 g zaten çözeltinin toplam kütlesidir; ayrıca bir toplama yapmaya gerek yok.
3. Oranı kuralım ve yüzdeye çevirelim: 30 / 200 = 0,15; yüzde olarak %15. Çözeltinin her 100 gramında 15 gram madde bulunuyor.
4. Denetleyelim: 200 gramın %15’i 30 g ✓ — hesap verilen değeri geri veriyor.

14. Molar derişim hesabında paydaya çözücünün değil çözeltinin hacminin yazılması gerektiği belirtilmektedir. Bu kuralın gerekçesi nedir?

• A) Çözünen madde eklendiğinde toplam hacmin değişmesi; derişimin çözeltinin son hacmine göre tanımlanması
• B) Çözücü hacminin ölçülememesi
• C) Kuralın rastgele olması
• D) Çözücünün buharlaşması
• E) Hacmin önemsiz olması

Doğru cevap: A — Çözünen madde eklendiğinde toplam hacim de değişir; derişim çözeltinin son hacmine göre tanımlanır.

1. İki hacmi ayıralım: çözücünün hacmi (eklenen suyun hacmi) ve çözeltinin hacmi (karıştırıldıktan sonraki toplam hacim). Bunlar birbirine eşit değildir.
2. Bir litre suya bir mol madde eklendiğinde toplam hacim bir litreden fazla olur. Eğer paydaya çözücü hacmi yazılsaydı, derişim gerçekte olduğundan büyük hesaplanırdı.
3. Derişim, çözeltinin belirli bir hacminde ne kadar madde bulunduğunu söyler; ölçülen ve kullanılan hacim de çözeltinin hacmidir. Bu yüzden çözelti hazırlanırken madde önce az suda çözülür, sonra hacim istenen değere tamamlanır.
4. Denetleyelim: laboratuvarda balon joje kullanılıyor ✓ — çizgiye kadar tamamlanan hacim çözeltinin hacmi.

15. Grafikte hacmi sabit tutulan bir çözeltinin derişiminin, çözünen mol sayısına göre değişimi verilmiştir. Grafiğin doğrusal olmasının nedeni nedir?

• A) Hacmin değişmesi
• B) Sıcaklığın artması
• C) Sabit hacimde derişimin mol sayısıyla doğru orantılı olması
• D) Ölçüm hatası
• E) Derişimin sabit olması

Doğru cevap: C — M = n / V bağıntısında hacim sabitken derişim mol sayısıyla doğru orantılıdır; grafik orijinden geçen bir doğrudur.

1. Grafiğin eksenlerini okuyalım: yatay eksende çözünen mol sayısı, dikey eksende derişim. Hacim sabit tutulmuş.
2. Bağıntıyı bu koşula göre yazalım: M = n / V. V sabit olduğuna göre M = (1/V) × n biçiminde, y = a·x tipinde bir doğru denklemi elde ederiz.
3. Öyleyse derişim mol sayısıyla doğru orantılıdır ve grafik orijinden geçen bir doğrudur; eğim 1/V değerine eşittir. Grafiğin doğrusal olmasının nedeni budur.
4. Denetleyelim: sıfır mol maddede derişim de sıfır ✓ — doğrunun orijinden geçmesi bunu doğruluyor.

16. Hastaneye verilen serumların derişiminin çok duyarlı ayarlanmasının gerekçesi sorulmaktadır. Doğru açıklama hangisidir?

• A) Serumun ucuz olması
• B) Kan hücrelerinin çevresindeki çözeltinin derişimine duyarlı olması; yanlış derişimin hücrelere zarar vermesi
• C) Şişenin küçük olması
• D) Suyun pahalı olması
• E) Derişimin ölçülememesi

Doğru cevap: B — Hücre zarı su geçirir; dışarıdaki çözeltinin derişimi yanlışsa hücre su alıp şişer ya da su kaybedip büzülür.

1. Hücre zarının özelliğini koyalım: su moleküllerini geçirir, ama çözünmüş maddelerin çoğunu geçirmez. Su, derişimin düşük olduğu taraftan yüksek olduğu tarafa geçer.
2. Serum çok seyreltik olursa: dışarıdaki derişim hücre içindekinden düşük olur, su hücreye dolar. Hücre şişer ve patlayabilir.
3. Serum çok derişik olursa: bu kez su hücreden dışarı çıkar, hücre büzülür ve işlevini yitirir. İki uçta da zarar vardır. Bu yüzden serum, kan plazmasıyla aynı derişimde hazırlanır ve derişim çok duyarlı ayarlanır.
4. Denetleyelim: hata payı çok dar ✓ — derişimin küçük bir sapması bile doğrudan hücrelere etki ediyor.

17. Araç radyatörlerine antifriz katılmaktadır. Bu uygulamanın sağladığı iki yarar nedir?

• A) Yalnız rengi değiştirmek
• B) Yalnız basıncı düşürmek
• C) Yalnız kokuyu gidermek
• D) Yalnız suyu ağırlaştırmak
• E) Suyun donma noktasını düşürmek ve kaynama noktasını yükseltmek; motorun hem soğukta hem sıcakta korunması

Doğru cevap: E — Çözünen tanecikler suyun donma noktasını düşürüp kaynama noktasını yükseltir; motor hem soğukta hem sıcakta korunur.

1. Radyatördeki suyun iki ayrı tehlikesini yazalım. Birincisi kışın: su donduğunda genleşir ve metal motor bloğunu çatlatabilir; bu onarılamaz bir hasardır.
2. İkincisi yazın: su kaynayıp buharlaşırsa radyatörde soğutma sıvısı azalır, basınç yükselir ve motor aşırı ısınır.
3. Antifriz çözünen tanecikler sağlar; bunlar donma noktasını düşürüp kaynama noktasını yükseltir. Suyun sıvı kalma aralığı iki uçtan birden genişler ve motor her iki tehlikeden korunur. Bu yüzden antifriz yaz kış radyatörde tutulur.
4. Denetleyelim: yalnız donmayı önleseydi yazın çıkarılırdı ✓ — adı "antifriz" olsa da işlevi çift yönlü.

18. Bir öğrenci 0,5 mol/L derişiminde 2 litre çözelti hazırlamak istemektedir. Tartması gereken madde kaç moldür?

n = M \cdot V

• A) 0,25
• B) 0,5
• C) 1
• D) 2
• E) 4

Doğru cevap: C — Gerekli mol sayısı derişim ile hacmin çarpımıdır; 0,5 × 2 = 1 mol.

1. Verilenleri yazalım: hazırlanacak çözeltinin derişimi 0,5 mol/L, hacmi 2 L. İstenen, tartılacak madde miktarı (mol).
2. Bağıntıyı kuralım: M = n / V ise n = M × V. Derişim bir litrede kaç mol bulunacağını söylüyor; iki litre için iki katı gerekir.
3. İşlemi yapalım: n = 0,5 × 2 = 1 mol. Bu mol sayısı, maddenin mol kütlesiyle çarpılarak grama çevrilir ve o kadar madde tartılır.
4. Denetleyelim: 1 mol / 2 L = 0,5 mol/L ✓ — hazırlanan çözelti istenen derişimi veriyor.

19. 1 mol/L derişiminde 2 litre çözelti ile 3 mol/L derişiminde 2 litre çözelti karıştırılmaktadır. Karışımın derişimi kaç mol/L olur?

M = \frac{n_1 + n_2}{V_1 + V_2}

• A) 1
• B) 1,5
• C) 3
• D) 2
• E) 4

Doğru cevap: D — Toplam mol sayısı toplam hacme bölünür; (2 + 6) / 4 = 2 mol/L.

1. Verilenleri yazalım: 1 mol/L derişiminde 2 L ve 3 mol/L derişiminde 2 L çözelti karıştırılıyor.
2. Her çözeltideki mol sayısını ayrı ayrı bulalım: birincide 1 × 2 = 2 mol, ikincide 3 × 2 = 6 mol. Toplam madde 8 moldür.
3. Toplam hacmi bulalım: 2 + 2 = 4 L. Yeni derişim toplam molün toplam hacme bölümüdür: 8 / 4 = 2 mol/L.
4. Denetleyelim: hacimler eşit olduğu için sonuç iki derişimin ortalaması ✓ — (1 + 3) / 2 = 2, tutarlı.

20. Çözeltiler homojen karışımlardır; molar derişim bir litre çözeltideki mol sayısıdır ve çözünen tanecikler kaynama noktasını yükseltip donma noktasını düşürür. Bu bilgiye dayanarak aşağıdakilerden hangisi söylenemez?

• A) Çözeltinin her damlasının bileşimi farklıdır.
• B) Seyreltmede mol sayısı korunur.
• C) Antifriz donmayı geciktirir.
• D) Etki tanecik sayısına bağlıdır.
• E) Tuzlu su elektriği iletir.

Doğru cevap: A — Çözelti homojen bir karışımdır; her damlasının bileşimi aynıdır, farklı olduğu söylenemez.

1. Verilen bilgiyi üç yargıya ayıralım: çözeltiler HOMOJEN karışımlardır; molar derişim bir litre çözeltideki mol sayısıdır; çözünen tanecikler kaynama noktasını yükseltip donma noktasını düşürür.
2. Seçenekleri bunlarla karşılaştıralım. Seyreltmede mol sayısının korunması ikinci yargının kullanımından, antifrizin donmayı geciktirmesi ve etkinin tanecik sayısına bağlı olması üçüncüsünden, tuzlu suyun elektriği iletmesi ise iyonik çözünmeden çıkıyor.
3. Geriye kalan yargı, çözeltinin her damlasının bileşiminin farklı olduğunu söylüyor. Homojenlik tam da bunun tersini, her noktada aynı bileşimin bulunduğunu anlatır. Damlalar arasında fark olsaydı karışım heterojen olur ve çözelti sayılmazdı. Bu yargı söylenemez.
4. Denetleyelim: bir bardak tuzlu sudan alınan her yudum aynı tuzlu ✓ — homojenliğin günlük karşılığı.