s

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı

20 soru · cevap anahtarı ve adım adım çözüm sayfanın altında

Yazdır / PDF kaydet Word indir

Kapsanan konular

Çeşitlilik
1
ÇözeltiDerişimYoğunluk
ASeyreltik tuzlu suKüçük
BDerişik tuzlu su?

Tabloda iki tuzlu su çözeltisi karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki eksik bölüm hangi seçenektedir?

  1. A Aynı
  2. B Küçük
  3. C Büyük
  4. D Sıfır
  5. E Belirsiz
2
ÇözünenSıcaklık artınca çözünürlük
Katı tuzGenellikle artar
Gaz?

Tabloda çözünürlüğün sıcaklıkla değişimi karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloyu tamamlayan seçenek hangisidir?

  1. A Sonsuz olur
  2. B Artar
  3. C Değişmez
  4. D Azalır
  5. E Ölçülemez
3
1 kg suda 3 mg kurşun

Yukarıda bir su örneğinin kurşun içeriği verilmiştir. Derişimin ppm cinsinden değeri sorulmaktadır. Buna göre bu değer kaç ppm'dir?

  1. A 300
  2. B 30
  3. C 3
  4. D 0,3
  5. E 3000
4
NaCl(k) → Na⁺(suda) + Cl⁻(suda)

Yukarıda bir maddenin suda çözünmesi verilmiştir. Bu çözünme türü sorulmaktadır. Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Süblimleşme
  2. B Moleküler çözünme
  3. C İyonik çözünme
  4. D Çökelme
  5. E Buharlaşma
5
BileşenTanım
ÇözücüMiktarı çok olan, çözme işini yapan madde
Çözünen?

Tabloda bir çözeltinin bileşenleri tanımlanmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan tanım hangisidir?

  1. A Miktarı çok olan madde
  2. B Miktarı az olan, çözücü içinde dağılan madde
  3. C Çökelen madde
  4. D Kaynayan madde
  5. E Buharlaşan madde
6
İşlemÇözünen mol sayısıDerişim
Çözeltiye su eklenirDeğişmez?
Çözeltiden su buharlaştırılırDeğişmezArtar

Tabloda seyreltme ve deriştirme işlemleri karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloya göre boşluğa ne yazılmalıdır?

  1. A Artar
  2. B Azalır
  3. C Değişmez
  4. D Sıfırlanır
  5. E Ölçülemez
7
1234524680

Grafikte bir katının çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi verilmiştir. Eğilim sorulmaktadır. Grafiğe göre doğru yorum hangisidir?

  1. A Çözünürlük sabittir.
  2. B Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalmaktadır.
  3. C Sıcaklık arttıkça çözünürlük artmaktadır.
  4. D Çözünürlük sıfırlanmıştır.
  5. E Yorum yapılamaz.
8
ISıcaklıkIIKarıştırmaIIITanecik boyutu

Kartlarda çözünmeyle ilgili üç etken numaralandırılmıştır. Çözünme hızını değil, çözünürlük değerini belirleyen etken sorulmaktadır. Numaralara göre doğru kart hangisidir?

  1. A I
  2. B II
  3. C III
  4. D Üçü de aynıdır
  5. E Belirlenemez
9

İki gözlem

Kışın buzlu yollara tuz serpilmekte, yemek pişerken suya atılan tuz suyun kaynama noktasını yükseltmektedir.

Yukarıdaki iki gözlemin ortak açıklaması sorulmaktadır. Buna göre hangi seçenek doğrudur?

  1. A Çözünen tanecikler donma noktasını düşürür, kaynama noktasını yükseltir.
  2. B Tuz suyu ısıtır.
  3. C Tuz suyu soğutur.
  4. D Tuz çözünmez.
  5. E Gözlemler ilişkisizdir.
10

Bir çıkarım üzerine

Bir öğrenci, doymuş çözeltinin her zaman derişik olduğunu söylemiştir.

Yukarıdaki çıkarımda yapılan hata sorulmaktadır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

  1. A Derişim ölçülemez.
  2. B Doymuş çözelti her zaman derişiktir.
  3. C Doymuş çözelti oluşmaz.
  4. D Çözünürlüğü çok küçük bir maddenin doymuş çözeltisi seyreltik olabilir.
  5. E Hata yoktur.
11
MaddeÇözünmeElektrik iletimi
Sofra tuzuİyonlarına ayrılırİletir
ŞekerMolekül hâlinde dağılır?

Tabloda iki maddenin sulu çözeltileri karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tablodaki boşluk nasıl doldurulmalıdır?

  1. A Ölçülemez
  2. B İletir
  3. C Çok iyi iletir
  4. D İletmez
  5. E Isıtılınca iletir
12
ÖlçüDeğer
Çözünen kütlesi15 g
Çözelti kütlesi300 g

Tabloda bir çözeltinin kütle verileri bulunmaktadır. Kütlece yüzde derişim sorulmaktadır. Tabloya göre bu değer yüzde kaçtır?

  1. A 2
  2. B 20
  3. C 15
  4. D 5
  5. E 50
13
ÇözeltiTanım
DoymamışDaha fazla madde çözebilir
Doymuş?

Tabloda çözelti türleri tanımlanmış, biri boş bırakılmıştır. Eksik bırakılan tanım hangi seçenektedir?

  1. A O sıcaklıkta çözebileceği en çok maddeyi çözmüştür
  2. B Hiç madde çözmemiştir
  3. C Sonsuz madde çözebilir
  4. D Kaynamaktadır
  5. E Donmaktadır
14
M = n ÷ V, n = 0,5 mol, V = 2 L

Yukarıda molar derişim bağıntısı ve veriler verilmiştir. Çözeltinin derişimi sorulmaktadır. Buna göre bu değer kaç mol/L'dir?

  1. A 0,5
  2. B 1
  3. C 2,5
  4. D 4
  5. E 0,25
15
SıvıDonma noktası
Saf su0 °C
Tuzlu su?

Tabloda saf su ile tuzlu suyun donma noktaları karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Tabloda eksik kalan bölüm hangisidir?

  1. A Ölçülemez
  2. B 0 °C'den yüksek
  3. C 0 °C
  4. D 100 °C
  5. E 0 °C'den düşük
16
ÖlçüDeğer
Derişim0,4 mol/L
Hacim500 mL

Tabloda bir çözeltinin verileri bulunmaktadır. Çözünen madde miktarı sorulmaktadır. Tabloya göre bu değer kaç moldür?

  1. A 0,2
  2. B 200
  3. C 2
  4. D 0,8
  5. E 1,25
17
Sıcak suda çok madde çözülürdoymuş çözeltihazırlanırÇözelti yavaşça soğutulurmadde çökmezSonuç?

Şemada bir hazırlama işlemi verilmiş, sonuç boş bırakılmıştır. Şemanın son basamağında ne yazmalıdır?

  1. A Doymamış çözelti elde edilir
  2. B Aşırı doymuş, kararsız bir çözelti elde edilir
  3. C Çözelti tümüyle çöker
  4. D Çözelti kaynar
  5. E Çözücü buharlaşır
18

Bir deney

Bir çözeltiye daldırılan elektrotlar arasında ampul parlak biçimde yanmaktadır.

Yukarıdaki gözlem, çözelti hakkında ne söyler? Buna göre doğru yanıt hangisidir?

  1. A Yorum yapılamaz.
  2. B Çözelti elektrolit değildir.
  3. C Çözünen madde moleküler çözünmüştür.
  4. D Çözeltide iyon yoktur.
  5. E Çözelti kuvvetli elektrolittir; bol serbest iyon içerir.
19
Çözünme türüiletkenliğibelirlerSıcaklıkçözünürlüğübelirlerTanecik sayısıkoligatifözelliğibelirler

Kartlarda bu temanın üç temel düşüncesi verilmiştir. Kartlar birlikte değerlendirildiğinde ulaşılabilecek en kapsayıcı sonuç hangisidir?

  1. A Kartlar birbirinden bağımsızdır.
  2. B Çözelti davranışı rastgeledir.
  3. C Sıcaklık çözünürlüğü etkilemez.
  4. D Tanecik sayısı önemsizdir.
  5. E Bir çözeltinin davranışı, çözünenin türü ve çözeltideki tanecik sayısıyla açıklanır.
20
ÇözeltiÇözünenOluşan tanecik
1 mol şeker / 1 LMoleküler1 mol
1 mol NaCl / 1 Lİyonik?

Tabloda eşit derişimli iki çözelti karşılaştırılmış, biri boş bırakılmıştır. Boşluğa gelmesi gereken değer hangisidir?

  1. A 1 mol
  2. B 2 mol
  3. C 0,5 mol
  4. D 3 mol
  5. E Ölçülemez
🔑 Cevap anahtarı ve çözümler — önce kendin çöz
1. C 2. D 3. C 4. C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. A 10. D 11. D 12. D 13. A 14. E 15. E 16. A 17. B 18. E 19. E 20. B
1. sorunun çözümü

Aynı hacimde daha çok çözünen bulunduğu için derişik çözeltinin yoğunluğu büyüktür.

  1. Derişik çözeltide daha çok tuz vardır.
  2. Hacim yaklaşık aynıdır.
  3. Kütle arttığı için yoğunluk büyür.
2. sorunun çözümü

Gazların çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır; bu yüzden ısınan suda gaz kabarcıkları çıkar.

  1. Isınan gaz tanecikleri hızlanır.
  2. Çözeltiden kolayca ayrılırlar.
  3. Gaz çözünürlüğü azalır.
3. sorunun çözümü

1 kg = 10⁶ mg'dır; 3 mg ÷ 10⁶ mg = 3 ppm.

  1. ppm milyonda bir kısımdır.
  2. 1 kg su 10⁶ mg'dır.
  3. 3 mg bu miktarın milyonda üçüdür.
4. sorunun çözümü

Madde iyonlarına ayrılarak çözündüğü için iyonik çözünmedir.

  1. Ürünler yüklü taneciklerdir.
  2. Katı iyonlarına ayrılmıştır.
  3. Bu bir iyonik çözünmedir.
5. sorunun çözümü

Çözünen, çözücü içinde dağılan ve miktarı genellikle daha az olan bileşendir.

  1. Çözücü çözme işini yapar.
  2. Diğer bileşen onun içinde dağılır.
  3. Bu bileşen çözünendir.
6. sorunun çözümü

Su eklendiğinde mol sayısı sabit kalır, hacim büyür; derişim azalır.

  1. Derişim mol sayısının hacme oranıdır.
  2. Su ekleyince hacim büyür.
  3. Oran küçülür, derişim azalır.
7. sorunun çözümü

Eğri sürekli yükseldiği için çözünürlük sıcaklıkla artmaktadır.

  1. Düşük sıcaklıkta değer küçüktür.
  2. Sıcaklık arttıkça değer yükselmiştir.
  3. Çözünürlük artmaktadır.
8. sorunun çözümü

Karıştırma ve tanecik boyutu yalnızca hızı etkiler; çözünürlük değerini sıcaklık belirler.

  1. Karıştırma çözünmeyi hızlandırır, sınırı değiştirmez.
  2. Tanecik boyutu da yalnızca hızı etkiler.
  3. Çözünürlüğü sıcaklık belirler.
9. sorunun çözümü

Her iki olay da koligatif özelliklerdir; çözünen tanecik sayısına bağlıdır.

  1. Tuz suda iyonlarına ayrılır.
  2. Tanecik sayısı artar.
  3. Donma noktası düşer, kaynama noktası yükselir.
10. sorunun çözümü

Doymuşluk çözünürlük sınırına ulaşmayı, derişiklik ise çözünen miktarını anlatır; ikisi farklı kavramdır.

  1. Doymuşluk sınıra ulaşmayı gösterir.
  2. Bazı maddelerin çözünürlüğü çok küçüktür.
  3. Bu maddelerin doymuş çözeltisi seyreltiktir.
11. sorunun çözümü

Şeker moleküler çözünür; serbest iyon oluşmadığı için çözelti elektriği iletmez.

  1. İletim serbest iyon gerektirir.
  2. Şeker iyonlarına ayrılmaz.
  3. Çözelti elektriği iletmez.
12. sorunun çözümü

15 ÷ 300 = 0,05 yani %5'tir.

  1. Oran çözünenin çözeltiye bölümüdür.
  2. 15 ÷ 300 = 0,05 hesaplanır.
  3. Yüzde olarak %5 bulunur.
13. sorunun çözümü

Doymuş çözelti, o sıcaklıkta çözebileceği en yüksek miktarı çözmüş çözeltidir.

  1. Doymamış çözelti daha fazla çözebilir.
  2. Doymuş çözeltide sınıra ulaşılmıştır.
  3. Fazla madde artık çözünmez.
14. sorunun çözümü

M = 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/L'dir.

  1. Bağıntı mol sayısının hacme bölümüdür.
  2. 0,5 ÷ 2 hesaplanır.
  3. Sonuç 0,25 mol/L bulunur.
15. sorunun çözümü

Çözünen madde donma noktasını düşürür; bu bir koligatif özelliktir.

  1. Çözünen tanecikler donmayı zorlaştırır.
  2. Donma daha düşük sıcaklıkta gerçekleşir.
  3. Değer sıfırın altındadır.
16. sorunun çözümü

500 mL = 0,5 L'dir; n = 0,4 × 0,5 = 0,2 mol.

  1. Hacim litreye çevrilir: 0,5 L.
  2. n = M × V yazılır.
  3. 0,4 × 0,5 = 0,2 mol bulunur.
17. sorunun çözümü

Yavaş soğutmayla çözünürlük sınırının üzerinde madde tutan aşırı doymuş çözelti oluşur.

  1. Sıcakta çözünürlük yüksektir.
  2. Soğutulunca sınır düşer ama madde çökmez.
  3. Çözelti aşırı doymuş ve kararsızdır.
18. sorunun çözümü

Parlak yanma, çözeltide çok sayıda serbest iyon bulunduğunu gösterir.

  1. Ampul yanıyorsa akım geçiyordur.
  2. Akımı iyonlar taşır.
  3. Çözelti kuvvetli elektrolittir.
19. sorunun çözümü

Kartlar çözünme türünü, çözünürlüğü ve tanecik sayısını ortak bir açıklamada birleştirir.

  1. Birinci kart iletkenliği veriyor.
  2. İkinci kart çözünürlüğü ekliyor.
  3. Üçüncü kart koligatif özellikleri getiriyor.
20. sorunun çözümü

NaCl bir Na⁺ ve bir Cl⁻ verir; toplam tanecik sayısı iki katına çıkar.

  1. Şeker molekül hâlinde kalır.
  2. NaCl iki iyona ayrılır.
  3. Tanecik sayısı 2 mol olur.

10. Sınıf Kimya diğer yazılılar

1. Dönem 1. Yazılı 2. Dönem 1. Yazılı 2. Dönem 2. Yazılı
Bu kâğıt gerçek bir okul sınavının kopyası değil; kendi soru havuzumuzdan, müfredat sırasına göre derlenmiş bir alıştırma yazılısıdır. Öğretmensen sınıfına özel kâğıt üretebilirsin — öğretmen kaydı.